“10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Sayfa 20 Başak Yayınları” ulaşabilmek ve dersinizi kolayca yapabilmek için aşağıdaki yayınımızı mutlaka inceleyiniz.

10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Başak Yayınları Sayfa 20

Tablodaki verileri kullanarak aşağıdaki grafiği çiziniz. Grafiğin yanındaki ifadelerde noktalı yerleri doldurunuz.

• Cevap:

3. Eşit kütlelerde alınan S ve O2 elementlerinin tepkimesinden en fazla 40 g SO₃ bileşiği oluşurken 8 g S elementi artmaktadır. Buna göre,

a) SO₃ için kütlece birleşme oranı kaçtır?

• Cevap: 2/3

b) Başlangıçta alınan S ve O₂ elementleri kaçar g’dır?

• Cevap: 24’er gram

c) Tepkimeye ait S, O₂ ve SO₃ maddelerinin kütlelerinin zamanla değişim grafiğini çiziniz.

• Cevap:

4. CO bileşiğiyle ilgili şu bilgiler bilinmektedir:
• 56 g CO bileşiğinin 3m g’ı C’dur. • 14 g CO bileşiğinin m g’ı O’dir.
Buna göre m kaçtır?

• Cevap: m = 8

Araştırınız

Arkadaşlarınızla kimyanın temel yasalarını bulan bilim insanlarının hayatlarına ilişkin görsel bir sunum hazırlayınız.

• Cevap: Kimyanın temel yasalarını bulan veya önemli katkılarda bulunan birçok bilim insanı vardır. İşte bazı önemli kimya yasalarını ve bu yasaları bulan veya geliştiren bilim insanlarının hayatlarına kısa bir bakış.

➢ Lavoisier Yasası (Kütlenin Korunumu): Antoine Lavoisier (1743-1794), kimyanın babası olarak kabul edilir. Kütlenin korunumu yasasını geliştirmesi ve bu yasa temelinde kimyasal tepkimeleri açıklaması nedeniyle büyük bir katkıda bulunmuştur.

➢ Dalton Atom Teorisi: John Dalton (1766-1844), atomların doğası hakkında önemli bilgiler sunan atom teorisini geliştirmiştir. Bu teori, elementlerin atomlardan oluştuğunu ve kimyasal reaksiyonların atomların yeniden düzenlenmesi olduğunu öne sürmüştür.

➢ Avogadro’nun Hipotezi: Amadeo Avogadro (1776-1856), aynı koşullarda aynı hacmi kaplayan gazların aynı sayıda moleküle sahip olduğunu ileri sürmüştür. Bu hipotez, molarite ve moleküler kütle hesaplamalarında temel bir taş olarak kullanılır.

➢ Mendeleev Periyodik Tablosu: Dmitri Mendeleev (1834-1907), elementleri atom ağırlıklarına göre sıralayarak periyodik tabloyu geliştirmiştir. Bu tablo, elementlerin özelliklerini ve kimyasal davranışlarını açıklamada çok önemlidir.

➢ Faraday Elektroliz Yasaları: Michael Faraday (1791-1867), elektrokimyanın temellerini atmış ve elektroliz yasalarını ortaya koymuştur. Bu yasalar, kimyasal tepkimelerin elektrik akımı kullanılarak nasıl kontrol edilebileceğini açıklar.

➢ Arrhenius Asit-Taban Teorisi: Svante Arrhenius (1859-1927), asitlerin ve bazların hidrojen ve hidroksil iyonları ürettiğini açıklayan asit-taban teorisini geliştirmiştir.

➢ Gibbs Serbest Enerji: Josiah Willard Gibbs (1839-1903), termodinamiğin temel yasalarını geliştiren ve kimyasal reaksiyonların termodinamik açıdan nasıl değerlendirileceğini tanımlayan önemli bir fizikçi ve kimyacıdır.

10. Sınıf Başak Yayınları Kimya Ders Kitabı Sayfa 20 ile ilgili aşağıda bulunan emojileri kullanarak duygularınızı belirtebilir aynı zamanda sosyal medyada paylaşarak bizlere katkıda bulunabilirsiniz.