10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Başak Yayınları Sayfa 73

Suyla O2 gazı karıştığında polar su molekülleri, apolar O2 moleküllerini geçici olarak kutuplandırır (geçici dipol, anlık dipol). O2 molekülünün geçici dipolü ile su molekülleri arasında oluşan in- düklenmiş dipol-dipol etkileşimi çok zayıftır ancak O2 molekülleri arasındaki London kuvvetlerinin yok sayılmasından dolayı çözünme için yeterlidir. Sonuçta az da olsa O2 gazı, suda çözünür. Bu çözünme olayının suda yaşayan canlılar ve bizler açısından da hayati önemi vardır.

Apolar bir maddenin apolar bir çözücü içinde çözünmesi, London kuvvetleriyle açıklanır. Daha önceden de belirttiğimiz gibi iyot, karbon tetraklorürde çözünür. Katı I2 molekülleri arasındaki çekim kuvvetleri, saf CCI4 molekülleri arasındakilerle yaklaşık aynı tür ve aynı büyüklükte olduğu için birbiriyle homojen olarak karışabilir.

Tablo 2.2’de bazı çözünme olaylarındaki solvatasyon kuvvetlerinin niteliği belirtilmiştir.

Özetle çözücü ve çözünen molekülleri arasındaki etkileşimler;

• İyon-dipol etkileşimi: İyonik yapılı çözünen ve polar çözücü arasında,

• London (indüklenmiş dipol-indüklenmiş dipol): Apolar çözünen ve apolar çözücü arasında,

• Dipol-dipol etkileşimi: Polar çözünen ve polar çözücü arasında,

• Hidrojen bağı: Hidrojen bağı içeren çözücü ve çözünen arasında olarak açıklanabilir.
Bir sıvı içinde başka bir sıvı, katı ya da gazın çözünmesiyle oluşan çözeltiler sıvı çözeltilerdir. Çözücü olarak suyun kullanıldığı çözeltilere de sulu çözeltiler denir. Alkollü su (kolonya), şekerli su (şerbet), tuzlu su (deniz suyu), sirke, çay, gazlı içecekler (meşrubatlar) ve maden suyu, sulu çözeltilere örnektir. Hatta vücudumuzda

Cevap: Bu sayfada soru bulunmamaktadır.

10. Sınıf Başak Yayınları Kimya Ders Kitabı Sayfa 73 ile ilgili aşağıda bulunan emojileri kullanarak duygularınızı belirtebilir aynı zamanda sosyal medyada paylaşarak bizlere katkıda bulunabilirsiniz.