“10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Sayfa 121 Meb Yayınları” ulaşabilmek ve dersinizi kolayca yapabilmek için aşağıdaki yayınımızı mutlaka inceleyiniz.

10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Meb Yayınları Sayfa 121

Soru: 12) Metinde geçen tepkimelerin gözlemlenebilir göstergeleri aşağıdakilerden hangisinde doğru şekilde sıralanmıştır?

A) Katı oluşumu Sıvı oluşumu Gaz çıkışı
B) pH değişimi Katı oluşumu Katı oluşumu
C) Katı oluşumu pH değişimi Gaz çıkışı
D) pH değişimi Sıvı oluşumu pH değişimi
E) Gaz çıkışı pH değişimi Katı oluşumu

• Cevap: C

Soru: 13) Metinde geçen tepkimelerin sembolik gösterimlerinden ve gözlemlenebilir göstergelerinden yola çıkarak tepkimelerin türlerini belirleyiniz. Belirlediğiniz tepkime türlerini aşağıdaki tabloya yazınız.

• Cevap:

Soru: 14) Metinde geçen tepkimelerin oluşum süreçlerini alt mikro seviyede tanecik modeli ile çizerek açıklayınız.

• Cevap:

I. tepkime — Mg²⁺(suda) + 2 OH⁻(suda) → Mg(OH)₂(k) (çökelme)

• Alt mikro: Hidratlı Mg²⁺ iyonu ile iki OH⁻ iyonu elektrostatik çekimle yakınlaşır, iyonik kafes oluşturur; su kabukları ayrılır.

• Açıklama: Az çözünür beyaz Mg(OH)₂ katısı çöker (çökelme tepkimesi).

II. tepkime — Mg(OH)₂(k) + 2 HCl(suda) → MgCl₂(suda) + 2 H₂O(s) (asit-baz/nötralleşme)

• Alt mikro: HCl çözeltisindeki H⁺(H₃O⁺) iyonları, katının yüzeyinden gelen OH⁻ iyonlarıyla birleşip H₂O oluşturur; geride kalan Mg²⁺ ile Cl⁻ iyonları çözeltide MgCl₂ olarak bulunur.

• Açıklama: pH nötrleşir, Mg(OH)₂ çözünür, su oluşur.

III. tepkime — MgCl₂(s) → Mg(k) + Cl₂(g) (elektroliz, redoks)

• Alt mikro: Erimiş MgCl₂’de katotta Mg²⁺ + 2e⁻ → Mg(s) indirgenir; anotta 2Cl⁻ → Cl₂(g) + 2e⁻ yükseltgenir.

• Açıklama: Metalik Mg ve Cl₂ gazı elde edilir; elektron alış-verişi gerçekleşir.

10. Sınıf Meb Yayınları Kimya Ders Kitabı Sayfa 121 ile ilgili aşağıda bulunan emojileri kullanarak duygularınızı belirtebilir aynı zamanda sosyal medyada paylaşarak bizlere katkıda bulunabilirsiniz.