10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Meb Yayınları Cevapları Sayfa 208
“10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Sayfa 208 Meb Yayınları” ulaşabilmek ve dersinizi kolayca yapabilmek için aşağıdaki yayınımızı mutlaka inceleyiniz.
10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Meb Yayınları Sayfa 208
- Cevap:
PERFORMANS GÖREVİ – KOLİGATİF ÖZELLİKLER
Beklenen performans: Deney yapma ve sonuçları yorumlama.
Konu: Aynı miktar çözücüde tanecik sayısının kaynama ve donma noktasına etkisi.
1) Amaç
Aynı kütlede suya eklenen farklı çözünenlerin (moleküler/iyonik) tanecik sayısı arttıkça kaynama noktasının yükselmesini ve donma noktasının düşmesini göstermek.
2) Kuramsal özet
-
Koligatif özellikler, tanecik sayısına bağlıdır.
-
Uçucu olmayan çözünen: Kaynama ↑, Donma ↓.
-
İyonik çözünenler suda iyonlarına ayrılır; tanecik sayısı artar (ör. NaCl → 2, CaCl₂ → 3).
-
Moleküler çözünenler (ör. C₆H₁₂O₆) ayrışmaz; tanecik sayısı daha azdır.
3) Hipotez
Aynı kütlede suda: CaCl₂ çözeltisinin ΔT’si > NaCl çözeltisinin ΔT’si > Şeker çözeltisinin ΔT’si > Saf su.
4) Değişkenler
-
Bağımsız: Çözünen türü (şeker, NaCl, CaCl₂) ve miktarı (mol).
-
Bağımlı: Kaynama sıcaklığı, donma sıcaklığı.
-
Kontrol: Su kütlesi (ör. 100 g), dış basınç, ısıtma/soğutma hızı, kap türü.
5) Malzemeler
Beherler, buz-tuz banyosu, ısıtıcı, termometre/problu sensör, hassas terazi, damlalık, karıştırıcı çubuk, saf su, şeker, NaCl, CaCl₂, kronometre, eldiven-gözlük.
6) Güvenlik
Gözlük-eldiven tak. CaCl₂ cildi tahriş edebilir. Sıcak camlara dikkat et. Döküntüleri bol suyla temizle.
7) Düzeneğin kurulumu (özet)
-
Kaynama ölçümü: Beher+su+termometre, altında ısıtıcı.
-
Donma ölçümü: Buz-tuz banyosuna daldırılan çözelti beheri, içte termometre.
8) İşlem basamakları
- Saf su için kaynama ve donma sıcaklığını ölç (kayıt: TbsuT_b^{su}, TfsuT_f^{su}).
- %m/m sabit derişimde üç çözelti hazırla (ör. 100 g suya 5,00 g çözünen): Şeker, NaCl, CaCl₂.
- Her çözelti için: karıştır, kaynama anındaki sabit sıcaklığı ve donma sırasında ilk kristal anındaki sıcaklığı ölç.
- Her ölçümü aynı düzende iki kez tekrarla. Ortalama al.
9) Veri tablosu (örnek)
| Numune | m(su) (g) | m(çöz.) (g) | (T_b) (°C) | (ΔT_b=T_b−T_b^{su}) | (T_f) (°C) | (ΔT_f=T_f−T_f^{su}) |
|---|---|---|---|---|---|---|
| Saf su | 100 | 0.00 | … | 0 | … | 0 |
| Şeker | 100 | 5.00 | … | … | … | … |
| NaCl | 100 | 5.00 | … | … | … | … |
| CaCl₂ | 100 | 5.00 | … | … | … | … |
10) Beklenen bulgular (model sonuç)
-
Kaynama: TbT_b(CaCl₂) > TbT_b(NaCl) > TbT_b(Şeker) > TbT_b(su)
-
Donma: ∣ΔTf∣|ΔT_f|(CaCl₂) > ∣ΔTf∣|ΔT_f|(NaCl) > ∣ΔTf∣|ΔT_f|(Şeker) > 0
-
Gerekçe: CaCl₂ → 3 tanecik, NaCl → 2 tanecik, şeker → 1 tanecik.
11) Hesap örneği (isteğe bağlı)
-
Aynı molalite için ΔTb=Kb⋅i⋅mΔT_b = K_b·i·m, ΔTf=Kf⋅i⋅mΔT_f = K_f·i·m.
-
i (van’t Hoff): Şeker ≈1, NaCl ≈2, CaCl₂ ≈3 (ideale yakın varsayım).
12) Sonuç
Veriler, “tanecik sayısı arttıkça kaynama ↑, donma ↓” hipotezini destekler. İyonik çözeltiler moleküler çözeltilerden daha büyük etki yapar.
13) Hata kaynakları ve iyileştirme
Dış basınç değişimi, termometre gecikmesi, buharlaşma kaybı, derişim hatası.
Basınç sabitle, prob kullan, kapakla buhar kaybını azalt, kütleleri yeniden tart.
14) Sürdürülebilirlik
Kimyasal miktarlarını mikro ölçek seç. Artan çözeltileri etiketle ve uygun atık kabına dök. Tek kullanımlık yerine cam malzeme kullan.
Kısa rapor cümleleri (ödeve yapıştırmalık)
-
Yorum: CaCl₂ çözeltisi en yüksek ΔTbΔT_b ve en düşük ΔTfΔT_f verdi.
-
Neden: Çözündüğünde en fazla tanecik oluşturdu.
-
Genelleme: Koligatif özellikler çözünenin cinsinden değil, sayısından etkilenir (aynı çözeltide etkileşim ihmal edilirse).
-
Uygulama: Kışın yollara tuz dökülmesi (donma ↓), radyatöre antifriz eklenmesi (kaynama ↑, donma ↓).
10. Sınıf Meb Yayınları Kimya Ders Kitabı Sayfa 208 ile ilgili aşağıda bulunan emojileri kullanarak duygularınızı belirtebilir aynı zamanda sosyal medyada paylaşarak bizlere katkıda bulunabilirsiniz.
Yeni Yorum