“10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Sayfa 38 Meb Yayınları” ulaşabilmek ve dersinizi kolayca yapabilmek için aşağıdaki yayınımızı mutlaka inceleyiniz.

10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Meb Yayınları Sayfa 38

III. İstasyon

Soru: 1) Aşağıda verilen tepkimeyi inceleyiniz. Tepkimenin oluşum sürecini dikkate alarak gözlemlenebilir göstergeleri tanımlayınız.

• Cevap: Bu tepkime bir nötrleşme tepkimesidir; asit ve baz birleşerek tuz (KNO₃) ve su oluşturur. Tepkime sırasında ısı açığa çıkar ve ortamın pH’ı nötrleşir.

Soru: 2) Aşağıda verilen deneyi gerçekleştiriniz.

Deneyin Adı: Asit-Baz Tepkimesi

Deneyin Amacı: Asit-baz tepkimelerinin oluşumunu gözlemleyebilme

Malzemeler: HCl çözeltisi, KOH çözeltisi, fenolftalein, 2 adet beherglas (250 mL), dereceli silindir, pipet, pH kâğıdı, puar

Bilgilendirme: Bu etkinlikte kullanılacak çözeltiler öğretmen tarafından hazır bulundurulmalıdır.

Deneyin Yapılışı

Soru: Beherglaslardan birine 100 mL 0,1 M HCl çözeltisi alınız ve pH değerini ölçünüz. Bu çözeltiye birkaç damla fenolftalein indikatörü ilave ediniz. Diğer beherglasa 100 mL 0,1 M KOH çözeltisi alınız ve pH değerini ölçünüz. KOH çözeltisini bir pipet yardımıyla yavaş yavaş HCI çözeltisine ilave ediniz. Kalıcı pembe rengi gözlemlediğiniz anda deneyi sonlandırınız. Son karışımın pH değerini ölçünüz. Deney sırasında meydana gelen değişimleri gözlemleyerek yazınız.

• Cevap: HCI’nin pH’ı düşük (asitik), KOH’un pH’ı yüksektir (bazik). KOH damlatıldıkça karışım nötrleşir, fenolftalein renksiz→açık pembe olur ve uç noktada pH ~7–8 civarına gelir; hafif ısı artışı gözlenebilir.

Bulgular ve Sonuç

Soru: 1) Asit-baz tepkimesinin oluşum sürecini, gözlem sonucu elde ettiğiniz verilerden hareketle alt mikro seviyede tanecik davranışları ve etkileşimlerini de dikkate alarak aşağıdaki kutucuklara detaylı bir şekilde çiziniz.

• Cevap:

Alt mikro model (4 kutu olarak yazılı anlatım):

✅Tepkime öncesi – ayrı çözeltiler:

• HCI çözeltisi: H₃O⁺/H⁺ ve Cl⁻ iyonları.
• KOH çözeltisi: K⁺ ve OH⁻ iyonları.

✅Karışım başlangıcı:

• İyonlar aynı kapta dağılır; H⁺ ile OH⁻ birbirine yaklaşır. K⁺ ve Cl⁻ seyirci olarak çözeltide kalır.

✅Tepkime süreci (çarpışma):

• H⁺ + OH⁻ → H₂O (veya H₃O⁺ + OH⁻ → 2H₂O).
• Yeni su molekülleri oluşurken ısı açığa çıkar; pH nötrleşmeye yaklaşır.

✅Tepkime sonucu:

• Çözeltide K⁺(aq) ve Cl⁻(aq) serbesttir, su miktarı artmıştır (nötrleşme).
• Fenolftalein renksiz→açık pembe eşiğinde gözlenir (sonlandırma noktası).

10. Sınıf Meb Yayınları Kimya Ders Kitabı Sayfa 38 ile ilgili aşağıda bulunan emojileri kullanarak duygularınızı belirtebilir aynı zamanda sosyal medyada paylaşarak bizlere katkıda bulunabilirsiniz.