“10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Sayfa 72 Meb Yayınları” ulaşabilmek ve dersinizi kolayca yapabilmek için aşağıdaki yayınımızı mutlaka inceleyiniz.

10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Meb Yayınları Sayfa 72

Örnek

Amonyağın yanma tepkimesi, 4NH3fe) + 30 z(g)-> 2N 2(g) + 6H20(s) şeklindedir.
Bu tepkimeye göre 1 mol amonyak ile 0,75 mol oksijen gazının tepkimesinden 5,6 g azot gazı oluşmuştur. Tepkimenin yüzde verimini hesaplayınız. (N: 14 g/mol)
Tepkime denkleminden yola çıkılarak her 4 mol NH3 bileşiğinin 3 mol 02 ile tepkimesinden 2 mol N2 gazı oluştuğu görülmüştür. Bu orana göre tepkimede oluşması gereken azot gazı miktarı hesaplanabilir.

Tepkime %100 verimle gerçekleşseydi 0,5 mol (0,5 • 28 = 14 g) N2 oluşması gerekirdi. Soruda 5,6 g N2 gazı oluştuğu belirtilmiştir. Buna göre

Örnek

Ca(OH)2 (sönmüş kireç) oluşumuna ait tepkimeler aşağıdaki gibidir: CaCÖ3(k) + ısı —> CaO(k) + CO 2(CaO(k) + H20(s) Ca(OH )2(k)
200 g CaC03 (kireç taşı) kullanılarak 88,8 g Ca(OH)2 elde edildiğine
göre tepkimenin yüzde verimi kaçtır?
(H: 1 g/mol, C: 12 g/mol, O: 16 g/mol, Ca: 40 g/mol)
Tepkime denklemleri denktir. Bu nedenle 1 mol kireç taşından 1 mol sönmüş kireç elde edilir.
CaC03 bileşiğinin mol kütlesi = 40 + 12 + 3*16 = 100 g/mol

• Cevap: Bu sayfada soru bulunmamaktadır.

10. Sınıf Meb Yayınları Kimya Ders Kitabı Sayfa 72 ile ilgili aşağıda bulunan emojileri kullanarak duygularınızı belirtebilir aynı zamanda sosyal medyada paylaşarak bizlere katkıda bulunabilirsiniz.