“10. Sınıf Kimya Kazanım Kavrama Etkinlikleri Cevapları Sayfa 14” ulaşabilmek ve dersinizi kolayca yapabilmek için aşağıdaki yayınımızı mutlaka inceleyiniz.

10. Sınıf Kimya Kazanım Kavrama Etkinlikleri Cevapları Sayfa 14

4. pH KAVRAMI
Maddelerin asitlik ve bazlık derecelerini kıyaslamak için kullanılan kavrama pH denir. 25 oC sıcaklıkta asit çözeltilerinin pH değeri 0 ile 7 arasında, baz çözeltilerinin pH değeri 7 ile 14 arasındadır. Nötr çözeltilerin pH değeri ise 7dir. pH değeri 0’a yaklaştıkça çözeltinin asitliği, 14e yaklaştıkça bazlığı artar. Günlük hayatta kullanılan birçok tüketim maddesinin ambalajında pH değerleri bulunmaktadır. Bu değerlere bakarak maddelerin asit mi yoksa baz mı olduğunu anlayabilirsiniz.
Bir çözelti 25 oC sıcaklıkta
• pH = 7 ise nötr,
• pH < 7 ise asit,
• pH > 7 ise bazdır.

5. MOLEKÜLER DÜZEYDE ASİTLİK – BAZLIK
Su ortamında hidronyum (H3O+) iyonu oluşturan maddeler asit, su ortamında hidroksit (OH ) iyonu oluşturan maddeler ise bazdır. Bu tanımı 1887 yılında İsveçli kimyacı Arrhenius (Arhenus) yapmıştır. Asitlere örnek olarak HCl, H2SO4, H3PO4, CH3COOH, HBr, HF, HCN, HNO3 verilebilir.

Aşağıdaki tepkimelerde asitlerin su ortamında H3O+ iyonu oluşturduğu görülebilir.
HCI(s) + H2O(s) -> H3O+(suda) + CI (suda)
H2SO4(s) + H2O(s)^ 2H3O+(suda) + SO^ (suda)
HCOOH(s) + H2O(s) i H3O+(suda) + HCOO-(suda)
H3PO4(s) + 3H2O(s) i 3H3O+(suda) + PO^ (suda) şeklindedir.

Bir maddenin asit olabilmesi için yapısında H atomu bulunması gerekmez. Yapısında H atomu olmamasına rağmen oksijen yönünden sayıca zengin ametal oksitler, suda çözündüklerinde çözeltideki H+ (H3O+) iyonu derişimini artırdıkları için asit özelliği gösterir.
Bazı asit oksitlerin ve oluşturdukları asitlerin suda çözünme tepkimeleri aşağıda gösterilmiştir.

CO2(g) + 3H2O(s) fi 2H3O+(suda) + CO^ (suda)
SO2(g) + 3H2O(s) i 2H3O+(suda) + SO^ (suda)
N2O5(g) + 3H2O(s) i 2H3O+(suda) + 2NO3 (suda)

Suda çözündüklerinde sudaki OH- (hidroksit) iyonlarının sayısını artıran maddelere baz denir. Bütün baz çözeltilerinde ortamdaki OH iyonlarının derişimi, H+ iyonlarının derişiminden fazladır.
Bazı bazların suda çözünme denklemleri
NaOH(k) -s^ Na+ (suda) + OH (suda)
KOH(k) -s^ K+(suda) + OH (suda)
Ca(OH)2(k) -s^ Ca+ (suda) + 2OH (suda) şeklindedir.

Yapısında OH grubu olmasına rağmen baz olmayan maddeler olabildiği gibi yapısında OH grubu olmayan ve bazik özellik gösteren maddeler de vardır. Metal oksitler ve NH3 (amonyak), yapılarında OH- iyonu olmamasına rağmen suda çözündüklerinde ortamdaki OH- iyonlarının derişimini artırdıkları için baz özelliği gösterir.
NH3(g) + H2O(s) i NH4(suda) + OH^ (suda)
CaO(k) + H2O(s) -> Ca+ (suda) + 2OH (suda)
CuO(k) + H2O(s) i Cu2 (suda) + 2OH (suda)
Na2O(k)+ H2O(s) -> 2Na+ (suda) + 2OH (suda)

• Cevap: Bu sayfada soru bulunmamaktadır.

10. Sınıf Kimya Meb Yayınları Kazanım Kavrama Etkinlikleri Cevapları Sayfa 14 ile ilgili aşağıda bulunan emojileri kullanarak duygularınızı belirtebilir aynı zamanda sosyal medyada paylaşarak bizlere katkıda bulunabilirsiniz.