10. Sınıf Kimya Meb Yayınları Ders Kitabı Cevapları Sayfa 148
10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 148 Cevapları Meb Yayınları’na ulaşabilmek ve dersinizi kolayca yapabilmek için aşağıdaki yayınımızı mutlaka inceleyiniz.
10. Sınıf Kimya Meb Yayınları Ders Kitabı Cevapları Sayfa 148
3.1.3. ETKİNLİK
TUZ OLUŞUMU
• Sodyum hidroksit (NaOH)
• Sülfürik asit (H2SO4)
• Baget
• 200 mL ’lik beherglas (2 adet)
• Saat camı
ETKİNLİĞİN AMACI
Asit, baz ve tuz kavramlarını ilişkilendirmek.
ETKİNLİK BASAMAKLARI
1. 1 M 100 mL sodyum hidroksit (NaOH) çözeltisi bir beherglasa alınır.
2. 1 M 50 mL sülfürik asit (H2SO4) çözeltisi diğer beherglasa alınır.
3. Beherglastaki çözeltiler karıştırılarak sodyum sülfat oluşumu gözlemlenir.
4. Beherglastaki çözeltinin yarısı buharlaştırılarak geriye kalan çözelti soğutulur ve sodyum sülfat tuzu kristallendirilir. Ardından kristallendirilen sodyum sülfat tuzu süzülerek çözeltiden ayrılır ve saat camında kurutulur.
5. ETKİNLİĞİN SONUÇLANDIRILMASI
1. Deneyde gerçekleşen olayın tepkime denklemini yazarak kullanılan asit ve bazların mol sayılarını bulunuz.
- Cevap:
Tepkime denklemi: NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O Asit ve bazın mol sayıları şöyledir:
1 M sodyum hidroksit (NaOH) çözeltisi = 0.1 mol NaOH
1 M sülfürik asit (H2SO4) çözeltisi = 0.05 mol H2SO4
2. Deneyde gerçekleşen nötralleşme tepkimesinin tam nötralleşme olup olmadığını açıklayınız.
- Cevap: Deneyde gerçekleşen tepkime, tam nötralleşme tepkimesidir çünkü asit ve bazın mol oranları eşit değildir ve sodyum sülfat oluşumu sonucunda nötrleşme gerçekleşir. Ancak, tepkime sonucu meydana gelen sodyum sülfat tuzu tam nötral değildir çünkü molekülleri Na+ ve SO4 2– iyonlarından oluşur ve bu iyonlar nötr değillerdir.
10. Sınıf Meb Yayınları Kimya Ders Kitabı Sayfa 148 Cevabı ile ilgili aşağıda bulunan emojileri kullanarak duygularınızı belirtebilir aynı zamanda sosyal medyada paylaşarak bizlere katkıda bulunabilirsiniz.
