“11. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Fen Lisesi Sayfa 115 Meb Yayınları” ulaşabilmek ve dersinizi kolayca yapabilmek için aşağıdaki yayınımızı mutlaka inceleyiniz.

11. Sınıf Fen Lisesi Kimya Ders Kitabı Cevapları Sayfa 115

c) Normal Şartlarda Gaz Hacimleri Kütle ve Mol Sayısı İlişkisi

Avogadro Yasası’na göre aynı koşullardaki gazların eşit mollerinin, eşit hacim kapladığından söz edilmişti. İdeal gaz denklemine bakıldığında gazların hacmi; basınç, sıcaklık ve mol sayısına bağlı olarak değişir. Mol sayısı belirlenirken basınç ve sıcaklık değerlerinin bilinmesi gerekir.
Sıcaklığın 0 oC, basıncın 1 atm olduğu koşullara normal koşullar denir. Normal koşullarda (NK veya NŞ) bulunan bütün gazların birer molleri 22,4 L hacim kaplar. Normal koşullarda bulunan bir gazın mol sayısı, ideal gaz denkleminden faydalanılarak hesaplanabilir.

Örnek

127 oC’de 0,8 atm basınç yapan SO2 gazının hacmi 4,1 L’dir. Buna göre SO2 gazının normal koşullarda hacmi kaç litredir?

Çözüm

İdeal gaz denkleminden yararlanarak gazın mol sayısı bulunur. T = 127 + 273 = 400 K PV = nRT
0,8.4,1 = n.0,082.400 n = 0,1 mol
Normal koşullarda (NK)

Örnek

27 oC’de 304 mmHg basınç yapan NO2 gazının hacmi 12,3 L’dir. Buna göre NO2 gazı kaç gramdır? (N:14, O:16)

Çözüm

Bulunan sıcaklık ve basınç değerleri ideal gaz denkleminde yerine konularak gazın mol sayısı hesaplanır.
PV = nRT 0,4.12,3 = n.0,082.300 ^ n = 0,2 mol
NO2 gazının molekül kütlesi (MA) = 14 + 2.16= 46 g/mol

• Cevap: Bu sayfada soru bulunmamaktadır.

11. Sınıf Fen Lisesi Kimya Ders Kitabı Cevapları Sayfa 115 Meb Yayınları ile ilgili aşağıda bulunan emojileri kullanarak duygularınızı belirtebilir aynı zamanda sosyal medyada paylaşarak bizlere katkıda bulunabilirsiniz.