11. Sınıf Fen Lisesi Kimya Ders Kitabı Cevapları Sayfa 16
“11. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Fen Lisesi Sayfa 16 Meb Yayınları” ulaşabilmek ve dersinizi kolayca yapabilmek için aşağıdaki yayınımızı mutlaka inceleyiniz.
11. Sınıf Fen Lisesi Kimya Ders Kitabı Cevapları Sayfa 16
Bohr atom modeli; 1H, 2He+, 3Li2+ vb. gibi tek elektronlu atom ve iyonların çizgi spektrumlarını başarıyla açıkladığı hâlde çok elektronlu atomların çizgi spektrumlarını açıklamada yetersiz kalmıştır. Fizikçiler, Bohr atom kuramını şaşkınlıkla karşılayıp aynı zamanda bu kurama büyük bir ilgi duymuştur. Bohr atom modeline göre elektronun bulunduğu yerler, neden çekirdeğe belirli uzaklıktaki yörüngelerle kısıtlanmıştır? On yıllık bir süre içinde bu soruya Bohr’un kendisi dâhil kimse mantıklı bir açıklama getirememiştir. Ancak 1924 yılında Fransız fizikçi Louis de Broglie elektron ve diğer küçük parçacıkların hem tanecik hem de dalga özelliğine sahip olduğunu önermiştir (dalga-tanecik ikiliği). 1926 yılında Alman fizikçi Werner Heisenberg, çok küçük olan ve süratli hareket eden elektronun hızının ve konumunun aynı anda tam olarak belirlenemeyeceğini hesaplamalarla kanıtlamıştır (Heisenberg Belirsizlik İlkesi). Böylece Heisenberg, Bohr’un elektronların belirli yarıçaplı dairesel yörüngelerde döndüğü kuramını çürütmüştür.
Bohr, atomların yapısının anlaşılabilmesine büyük katkıda bulunarak yörüngelerdeki elektronların enerjilerini hesaplamıştır. Ancak Bohr kuramı atomlardaki elektron davranışlarının tamamını açıklayamamıştır. Bohr atom modeli, atom üç boyutlu olmasına rağmen elektronun çizgisel bir yörüngede olduğunu varsaymıştır. Bohr modeli, birden çok elektronlu atomlarda elektronların birbirleriyle ve çekirdekle olan etkileşimlerini dikkate almamış, elektronlar arası manyetik ve elektriksel alan etkilerini de hesaba katmamıştır. Elektron sayısı birden fazla olan atomların, iyonların yayınma (emisyon) spektrumlarını ve maddeye manyetik alan uygulandığında oluşan etkiyi açıklayamaması Bohr atom modelinin sınırlılıklarındandır. Hidrojenin ışıma spektrumu manyetik alanda incelenirse tek bir çizgi gibi görülen, bir renge ait dalga boylarının birbirine yakın alt çizgilerden oluştuğu gözlenir (Görsel 1.5). Bohr atom modeli oluşan bu alt çizgileri de açıklayamamaktadır. Bohr atom modeline göre elektronun enerjisi çekirdeğe yaklaştıkça azalırken çekirdekten uzaklaştıkça artar. Klasik fizik kurallarına göre çizgisel yörüngelerde belli bir hızla hareket eden elektronlar, çekirdeğe yaklaştıkça enerjileri azalacağı için çekirdeğe yapışmalıdır. Bohr atom modeli bu durumu da açıklayamamaktadır.
Bohr atom modeli, atomların bir araya gelerek kimyasal bağlar ile molekülleri oluşturmasını ve kararsız atom çekirdeklerinin çekirdeğe en yakın yörüngeden bir elektron yakalayarak kararlı hâle geldiği radyoaktif çekirdek olaylarını açıklayamamaktadır. 1926 yılında, karmaşık bir matematiksel teknikten yararlanan fizikçi Erwin Schrödinger (Örvin Şirödinger) (Görsel 1.6) elektronların enerjilerini ve genel davranışlarını tanımlayan bir denklem geliştirmiştir ve bir dalga mekaniği oluşturmuştur. Geliştirdiği bu denkleme Schrödinger dalga denklemi denir.
Schrödinger dalga denklemi, elektron için yazıldığında bir seri dalga fonksiyonuna ve elektronun bir hareketine karşılık gelir. Schrödinger bir kuvvet etkisi altında olan dalgaların nasıl oluştuğunu açıklamıştır. Bu açıklamasında tanecik yoğunluğunun, dalga fonksiyonun karesi (^, psi) ile doğru orantılı olduğunu ifade etmiştir.
- Cevap: Bu sayfada soru bulunmamaktadır.
11. Sınıf Fen Lisesi Kimya Ders Kitabı Cevapları Sayfa 16 Meb Yayınları ile ilgili aşağıda bulunan emojileri kullanarak duygularınızı belirtebilir aynı zamanda sosyal medyada paylaşarak bizlere katkıda bulunabilirsiniz.
