
“11. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Fen Lisesi Sayfa 185 Meb Yayınları” ulaşabilmek ve dersinizi kolayca yapabilmek için aşağıdaki yayınımızı mutlaka inceleyiniz.
11. Sınıf Fen Lisesi Kimya Ders Kitabı Cevapları Sayfa 185
■ İki çözelti karıştırılınca çözeltideki iyonların molariteleri M = IV = formülü ile veya
M: VT = M1V1e1 + M2V2e2 + … ile bulunabilir.
M,: İyon derişimi
VT: Çözeltinin son hacmi
e: Bileşikteki iyonun sayısı
ÖRNEK
0,40 M 100 mL Al2(SO4)3 çözeltisiyle 0,20 M 400 mL K2SO4 çözeltisi karıştırıldığında çökme olmadığına göre çözeltideki [Al3+], [K+] ve [SO42_] iyonlarının derişimleri kaç molardır?
ÇÖZÜM
M: VT = M1 V1 e1 + M2 V2 e2 formülüne göre
[Al3+].500 = 0,4.100.2 + 0 ^ [Al3+] = 0,16 M
[K+].500 = 0 + 0,2.400.2 ^ [K+] = 0,32 M
[SOf].500 = 0,4.100.3 + 0,2.400.1 ^ [SOf] = 0,40 M olur.
ÖRNEK
0,4 M AlCl3 çözeltisi ile 0,2 M CaCl2 çözeltisi eşit hacimde karıştırılırsa çözeltideki [Cl ] iyonları derişimi kaç molar olur?
ÇÖZÜM
I. yol
M: VT = M1 V1 e1 + M2 V2 e2 formülüne göre [Cl“].2V = 0,4.V.3 + 0,2.V.2 ^ [Cl”] = 0,8 M
II. yol
İki çözelti eşit hacimde karıştırılırsa derişimler yarıya iner. Buna göre Birinci çözeltide [Cl”] = = 0,6 M
İkinci çözeltide [Cl”] = °’2^2 = 0,2 M Toplam [Cl”] = 0,6 + 0,2 = 0,8 M olur.
- Cevap: Bu sayfada soru bulunmamaktadır.
11. Sınıf Fen Lisesi Kimya Ders Kitabı Cevapları Sayfa 185 Meb Yayınları ile ilgili aşağıda bulunan emojileri kullanarak duygularınızı belirtebilir aynı zamanda sosyal medyada paylaşarak bizlere katkıda bulunabilirsiniz.
Yeni Yorum