11. Sınıf Fen Lisesi Kimya Ders Kitabı Cevapları Sayfa 200
“11. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Fen Lisesi Sayfa 200 Meb Yayınları” ulaşabilmek ve dersinizi kolayca yapabilmek için aşağıdaki yayınımızı mutlaka inceleyiniz.
11. Sınıf Fen Lisesi Kimya Ders Kitabı Cevapları Sayfa 200
Çözeltilerde donma noktasındaki alçalma çözünenin mol kesri ve molalitesi ile orantılıdır. Çözeltilerdeki donma noktası alçalması ATd = – Kd mi formülü ile hesaplanır.
Formülde
ATd : T2-T1 = Donma noktası alçalması (T1: Çözücünün donma noktası, T2: Çözeltinin donma noktası)
ATd: Donma noktası alçalması
Kd: Donma noktası alçalma sabiti (kriyoskopi sabiti)
m: Çözeltinin molalitesi
i: Çözünen maddenin tanecik sayısını ifade eder.
1 atm basınç altında 1 kg suda 1 mol glikoz çözününce çözeltinin kaynama noktası 0,52 oC artar. Donma noktası 1,86 oC azalır. Çözücüsü su olan çözeltilerde ebülyoskopi sabiti Kk = 0,52 oC/m, kriyoskopi sabiti ise Kd = 1,86 oC/m’dir. Farklı sıvıların ebülyoskopi ve kriyoskopi değerleri farklıdır. Bazı sıvıların ebülyoskopi ve kriyoskopi değerleri Tablo 3.3’te verilmiştir.
- Cevap: Bu sayfada soru bulunmamaktadır.
11. Sınıf Fen Lisesi Kimya Ders Kitabı Cevapları Sayfa 200 Meb Yayınları ile ilgili aşağıda bulunan emojileri kullanarak duygularınızı belirtebilir aynı zamanda sosyal medyada paylaşarak bizlere katkıda bulunabilirsiniz.
