11. Sınıf Fen Lisesi Kimya Ders Kitabı Cevapları Sayfa 207
“11. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Fen Lisesi Sayfa 207 Meb Yayınları” ulaşabilmek ve dersinizi kolayca yapabilmek için aşağıdaki yayınımızı mutlaka inceleyiniz.
11. Sınıf Fen Lisesi Kimya Ders Kitabı Cevapları Sayfa 207
Genelde çözücü olarak su kullanılır. Ayrıca 1 L doygun çözeltide çözünmüş olan maddenin mol sayısına molar çözünürlük denir. Molar çözünürlüğün birimi mol/L’dir. Farklı maddelerin aynı çözücü ve sıcaklıkta çözünürlük değerleri farklıdır. Bu nedenle çözünürlük ayırt edici özelliktir. Örneğin 25 oC’de KClO3 tuzunun çözünürlüğü 12 g/100 g su, 25 oC’de NaCl tuzunun çözünürlüğü 38 g/100 g sudur.
Derişik ve Seyreltik Çözeltiler
Çözeltiler, çözücü ve çözünenin miktarına veya çözücü ve çözünen oranına göre derişik ve seyreltik çözeltiler olmak üzere ikiye ayrılır. İki farklı çözeltiden çözüneni az olan çözeltilere seyreltik çözelti, çözüneni çok olan çözeltilere derişik çözelti denir. Seyreltik ve derişik çözelti kavramları, bağıl değerlerdir ve farklı çözeltilerin derişimlerini karşılaştırmak için kullanılır. Çözeltileri derişik ve seyreltik olarak ayırabilmek için aynı maddenin en az iki farklı çözeltisi gerekir. Örneğin NaCI tuzunun 25 oC’deki çözünürlüğü 38 g/100 g sudur. 100 g su ile farklı miktarlarda NaCI kullanılarak hazırlanan üç sulu çözelti Görsel 3.14’te verilmiştir.
Görsel 3.14 incelendiğinde 25 oC’de 100 mL su; I. kapta 3 g, II. kapta 6 g, III. kapta 15 g NaCl tuzunu çözer. Bu çözeltilerden I. kaptaki çözelti en seyreltik, III. kaptaki çözelti en derişiktir. II. kaptaki çözelti ise I. kaptaki çözeltiye göre daha derişik, III. kaptaki çözeltiye göre daha seyreltiktir. Buna göre çözeltilerin seyreltikten derişiğe göre sıralaması I, II, III şeklindedir. Çözünürlük, doymuş bir çözeltideki çözünen madde miktarıdır. Çözeltiler; çözünen maddenin çözünürlüğüne göre doygun, doymamış ve aşırı doygun olmak üzere üçe ayrılır.
Doygun Çözeltiler
Belirli bir sıcaklık ve basınçta bir çözücünün çözebildiği en fazla madde miktarıyla oluşturduğu çözeltilere doygun çözelti denir. Örneğin KClO3 tuzunun 25 oC’deki çözünürlüğü 12 g/100 g sudur. Bu tuzun 25 oC’de 100 g su ve 12 g KClO3 kullanılarak hazırlanan 112 g çözeltisi doygun çözeltidir. Aynı şekilde 25 oC’de 50 g su ve 6 g KClO3 kullanılarak hazırlanan 56 g çözelti de doygun çözeltidir. Doygun bir çözeltiye çözücü eklenmesi ya da çözeltinin sıcaklığının değiştirilmesi ile doymamış çözelti elde edilebilir. Aynı sıcaklıkta dibinde katı bulunan doygun çözeltilere katısıyla dengede olan doygun çözeltiler denir. Bu çözeltilerde, çözeltilerin içindeki çözünmüş maddelerin bir kısmı katı hâle geçerken dipteki katı maddelerin bir kısmı çözeltiye geçer.
- Cevap: Bu sayfada soru bulunmamaktadır.
11. Sınıf Fen Lisesi Kimya Ders Kitabı Cevapları Sayfa 207 Meb Yayınları ile ilgili aşağıda bulunan emojileri kullanarak duygularınızı belirtebilir aynı zamanda sosyal medyada paylaşarak bizlere katkıda bulunabilirsiniz.
