“11. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Fen Lisesi Sayfa 224 Meb Yayınları” ulaşabilmek ve dersinizi kolayca yapabilmek için aşağıdaki yayınımızı mutlaka inceleyiniz.

11. Sınıf Fen Lisesi Kimya Ders Kitabı Cevapları Sayfa 224

3. ÜNİTE ÖLÇME VE DEĞERLENDİRME

Aşağıda verilen bilgilere göre soruları cevaplandırınız.

ÇÖZELTİLERDE DERİŞİM

Belli bir miktar çözelti veya çözücüde çözünmüş olan madde miktarına derişim (konsantrasyon) denir. Laboratuvar çalışmalarında çözeltiler için hangi derişim biriminin seçileceği yapılacak çalışmanın amacına bağlıdır. Farklı çözeltiler hazırlanırken çözücü ve çözünenin türü, çözelti derişiminin sıcaklıkla değişmesi gibi faktörler dikkate alınarak farklı derişim birimleri kullanılabilir. Çözeltilerde çözünen miktarını ifade eden ve yaygın kullanılan derişim türleri; kütlece yüzde derişim, hacimce yüzde derişim, mol kesri, molarite ve molalitedir.

Buna göre 40 mL etanol (C2H5OH) ile 60 mL su karıştırılarak çözelti oluşturuluyor. Oluşan çözeltinin etanol için aşağıdaki derişim değerlerini hesaplayınız.

(d_su = 1 g/mL, d_etanol = 0,8 g/mL, H₂O:18, C₂H₅OH:46)

Oluşan çözeltinin etanol için aşağıdaki derişim değerlerini hesaplayınız.

1. Hacimce yüzde derişimi

• Cevap:

Toplam hacim = 40 mL + 60 mL = 100 mL

Hacimce yüzde derişim = (etanol hacmi / toplam hacim) x 100%

(etanol hacmi) = (0.8 g/mL) x (40 mL) = 32 g

Hacimce yüzde derişim = (32 g / 100 g) x 100% = 32%

2. Kütlece yüzde derişimi

• Cevap:

Toplam kütle = (40 mL) x (0.8 g/mL) + (60 mL) x (1 g/mL) = 88 g

(etanol kütle) = (40 mL) x (0.8 g/mL) = 32 g

Kütlece yüzde derişim = (etanol kütle / toplam kütle) x 100%

Kütlece yüzde derişim = (32 g / 88 g) x 100% = 36.36%

3. Mol kesri

• Cevap:

(etanol mol) = (etanol kütle) / (etanol mol kütlesi)

(etanol mol kütlesi) = 46 g/mol

(etanol mol) = (32 g) / (46 g/mol) = 0.696 mol

(toplam mol) = (40 mL / 1000 mL/mL) x (0.8 g/mL / 46 g/mol) + (60 mL / 1000 mL/mL) x (1 g/mL / 18 g/mol)

(toplam mol) = 0.0235 mol + 0.0333 mol = 0.0568 mol

Mol kesri = (etanol mol) / (toplam mol)

Mol kesri = 0.696 mol / 0.0568 mol = 12.25

4. Molarite

• Cevap:

Molarite = (etanol mol) / (etanol hacmi / 1000)

Molarite = 0.696 mol / (40 mL / 1000) = 17.4 M

5. Molalite

• Cevap:

Molalite = (etanol mol) / (kg çözücü)

(kg çözücü) = (60 mL) x (1 g/mL) / 1000 = 0.06 kg

Molalite = 0.696 mol / 0.06 kg = 11.6 mol/kg

11. Sınıf Fen Lisesi Kimya Ders Kitabı Cevapları Sayfa 224 Meb Yayınları ile ilgili aşağıda bulunan emojileri kullanarak duygularınızı belirtebilir aynı zamanda sosyal medyada paylaşarak bizlere katkıda bulunabilirsiniz.