11. Sınıf Fen Lisesi Kimya Ders Kitabı Cevapları Sayfa 243
“11. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Fen Lisesi Sayfa 243 Meb Yayınları” ulaşabilmek ve dersinizi kolayca yapabilmek için aşağıdaki yayınımızı mutlaka inceleyiniz.
11. Sınıf Fen Lisesi Kimya Ders Kitabı Cevapları Sayfa 243
4.2. ETKİNLİK
Etkinliğin Adı: Sodyum Hidroksitin (NaOH) Suda Çözünmesi
Etkinliğin Amacı: Sodyum hidroksitin (NaOH) suda çözünmesi olayının endotermik veya ekzotermik olduğunu tespit etmek
Etkinliğin Süresi: 40 dakika
Araç ve Gereçler
■ Sodyum hidroksit (NaOH)
■ Saf su
■ Beher
■ Termometre
■ Cam baget, spatül
Uygulama Aşamaları
1.200 mL’lik beher alınız.
2. Behere 100 mL su koyunuz ve suyun sıcaklığını termometre ile ölçünüz.
3. Beherdeki suya iki spatül NaOH katısını ekleyiniz ve çözeltiyi cam bagetle karıştırınız.
4. Oluşan çözeltinin sıcaklığını tekrar ölçünüz.
Etkinliğin Yorumlanması
Oluşan çözeltinin sıcaklığını başlangıçtaki suyun sıcaklığı ile karşılaştırınız. NaOH katısının suda çözünme olayının endotermik veya ekzotermik olduğunu belirleyiniz.
- Cevap: Bu etkinlikte, sodyum hidroksitin suda çözünmesi sonucunda oluşan çözeltinin sıcaklığı ölçülerek, çözünme olayının endotermik mi yoksa ekzotermik mi olduğu tespit edilecektir. Eğer oluşan çözeltinin sıcaklığı, başlangıçtaki suyun sıcaklığından daha düşük ise, bu çözünme olayının ekzotermik olduğunu gösterir. Ancak, eğer oluşan çözeltinin sıcaklığı başlangıçtaki suyun sıcaklığından daha yüksek ise, bu çözünme olayının endotermik olduğunu gösterir.
4.1. Alıştırma
Aşağıdaki olayları ekzotermik ve endotermik olarak sınıflandırınız.
- Cevap:
Ekzotermik: Metan gazının yanması, HCl(suda) + NaOH(suda) → NaCl(suda) + H2O(s), H• + H• → H2(g)
Endotermik: Metallerin birinci iyonlaşma enerjisi, Karbon dioksit gazının suda çözünmesi, Suyun donması, H2O(s) → H2(g) + 1/2O2(g)
11. Sınıf Fen Lisesi Kimya Ders Kitabı Cevapları Sayfa 243 Meb Yayınları ile ilgili aşağıda bulunan emojileri kullanarak duygularınızı belirtebilir aynı zamanda sosyal medyada paylaşarak bizlere katkıda bulunabilirsiniz.
