Kitap Cevapları TIKLA
Soru Sor TIKLA
11. Sınıf Fen Lisesi Kimya

11. Sınıf Fen Lisesi Kimya Ders Kitabı Cevapları Sayfa 251

“11. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Fen Lisesi Sayfa 251 Meb Yayınları” ulaşabilmek ve dersinizi kolayca yapabilmek için aşağıdaki yayınımızı mutlaka inceleyiniz.

11. Sınıf Fen Lisesi Kimya Ders Kitabı Cevapları Sayfa 251

4.3 ETKİNLİK

Etkinliğin Adı: Sodyum Hidroksitin Sudaki Molar Çözünme Entalpisinin Tayini

Etkinliğin Amacı: NaOH’in sudaki molar çözünme entalpisini belirlemek

Etkinliğin Süresi: 40 dakika

Araç ve Gereçler

■ Sodyum hidroksit
■ Beher (500 mL)
■ Termometre
■ Terazi
■ Cam baget

Uygulama Aşamaları

1. 10 g (0,25 mol) NaOH katısını tartınız.
2. 500 mL’lik behere 400 mL su ekleyiniz.
3. Suyun ilk sıcaklığını ölçünüz.
4. Beherdeki suyun üzerine NaOH katısını yavaş yavaş ekleyerek çözeltiyi karıştırınız.
5. Termometredeki sıcaklık değerlerini belirli aralıklarla ölçerek kaydediniz.
6. Çözünme işlemi tamamlandıktan sonra termometredeki son sıcaklık değerini kaydediniz.
7. Son sıcaklık ile başlangıç sıcaklığı arasındaki farkı belirleyiniz.

Etkinliğin Değerlendirilmesi

1. NaOH bileşiği suda çözündüğünde suyun sıcaklığı nasıl değişir? Suyun sıcaklığındaki değişimin nedenini yorumlayınız.

  • Cevap: NaOH bileşiği suda çözündüğünde suyun sıcaklığı genellikle artar. Bu, çözünme olayının ekzotermik olduğunu gösterir. Çözünme sırasında serbest bırakılan enerji, çevresindeki su moleküllerini hareketlendirir ve sıcaklık artar.

2. Su-cam kap sisteminin sıcaklığındaki değişim miktarı kaç oC’dir?

  • Cevap: Su-cam kap sisteminin sıcaklığındaki değişim miktarı, başlangıç sıcaklığı ile son sıcaklık arasındaki farktır.

3. ccam = 0,84 J/goC ve csu = 4,18 J/goC olduğuna göre Q = m c Δt bağıntısından yararlanarak toplam ısı (Qtop = Qcam + Qsu) kaç kJ’dür?

  • Cevap: Qtop = Qcam + Qsu olarak hesaplanır. Qcam, camın ısı kapasitesi (ccam), kütlesi (mcam) ve sıcaklık değişimi (Δt) kullanılarak, Qsu ise suyun ısı kapasitesi (csu), kütlesi (msu) ve sıcaklık değişimi (Δt) kullanılarak hesaplanır. Verilen bilgilere göre, ccam = 0,84 J/goC, csu = 4,18 J/goC, mcam = bilinmiyor (ancak camın kütlesi önemsiz kabul edilebilir), msu = 400 g ve Δt = son sıcaklık – başlangıç sıcaklığı olarak hesaplanabilir. Sonuç olarak, toplam ısı (Qtop) kaç kJ olduğu bulunabilir.

4. 0,25 mol NaOH’in çözünmesiyle açığa çıkan ısıyı hesapladıktan sonra 1 mol NaOH’in molar çözünme entalpisini bulunuz. Bulduğunuz sonuç ile NaOH’in gerçek molar çözünme entalpisini karşılaştırınız. Gerçek veriye göre fark varsa bunun nedenini tartışınız.

  • Cevap: İlk olarak, 0,25 mol NaOH’in çözünmesiyle açığa çıkan ısıyı hesaplamak için Q = nΔH bağıntısından yararlanılır. Verilen bilgiler kullanılarak, n = 0,25 mol ve ΔH = Q / n hesaplanabilir. Ardından, 1 mol NaOH’in molar çözünme entalpisini hesaplamak için ΔH / n hesaplanır. Son olarak, elde edilen değer gerçek molar çözünme entalpisi ile karşılaştırılır. Eğer fark varsa, bunun nedeni eksik ya da yanlış hesaplama, ölçüm hataları veya deney şartlarının gerçek koşullardan farklı olması olabilir.

11. Sınıf Fen Lisesi Kimya Ders Kitabı Cevapları Sayfa 251 Meb Yayınları ile ilgili aşağıda bulunan emojileri kullanarak duygularınızı belirtebilir aynı zamanda sosyal medyada paylaşarak bizlere katkıda bulunabilirsiniz.

2024 Ders Kitabı Cevapları
🙂 BU İÇERİĞE EMOJİYLE TEPKİ VER, PAYLAŞ!
0
happy
0
clap
0
love
0
confused
0
sad
0
unlike
0
angry

Bir yanıt yazın

**Yorumun incelendikten sonra yayımlanacak!