11. Sınıf Fen Lisesi Kimya Ders Kitabı Cevapları Sayfa 260

“11. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Fen Lisesi Sayfa 260 Meb Yayınları” ulaşabilmek ve dersinizi kolayca yapabilmek için aşağıdaki yayınımızı mutlaka inceleyiniz.

11. Sınıf Fen Lisesi Kimya Ders Kitabı Cevapları Sayfa 260

4. ÜNİTE ÖLÇME VE DEĞERLENDİRME

Aşağıda verilen bilgilere göre soruları cevaplandırınız.

TEPKİME ENTALPİSİ

Maddelerin entalpi değerleri, genel olarak 25 ^oC sıcaklık ve 1 atm basınçta ölçülür. Bu değerlere standart entalpi denir. Bir bileşiğin standart koşullarda elementlerinden oluştuğu tepkimenin entalpisine bileşiğin standart oluşum entalpisi denir. Elementlerin en kararlı hâllerinin standart oluşum entalpileri sıfırdır. Tepkimelerin entalpi değerleri, oluşum entalpilerinden yararlanarak aşağıdaki formülle hesaplanabilir: Tepkime entalpisi, kimyasal bir tepkimede enerji değişimi reaktiflere ait bağların kırılma enerjileri toplamı ile ürünlerin bağlarının oluşma enerjileri arasındaki farka eşittir. Tepkimelerin entalpi değerleri bağ enerjilerinden yararlanarak aşağıdaki formülle hesaplanabilir:

1. Bağ enerjilerini kullanarak tepkime entalpisini hesaplayınız.

• Cevap:

Tepkime entalpisi = toplam kırılma enerjisi – toplam oluşma enerjisi

Reaktiflerdeki bağ enerjileri = (1 x C-C) + (3 x C-H) + (2 x O=O) = 3 x 347 + 2 x 498 = 2085 kJ/mol

Ürünlerdeki bağ enerjileri = (4 x O=O) + (2 x C=O) + (4 x H-O) = 4 x 498 + 2 x 743 + 4 x 464 = 3944 kJ/mol

Tepkime entalpisi = 3944 kJ/mol – 2085 kJ/mol = 1859 kJ/mol

2. Oluşum entalpilerini kullanarak tepkime entalpisini hesaplayınız.

• Cevap:

C2H6(g) + 7/2 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O(g)

ΔHf(C2H6) = -84.7 kJ/mol

ΔHf(CO2) = -393.5 kJ/mol

ΔHf(H2O) = -241.8 kJ/mol

Reaktiflerin oluşum entalpisi = (1 x ΔHf(C2H6)) + (7/2 x ΔHf(O2)) = -84.7 kJ/mol + (7/2 x 0 kJ/mol) = -84.7 kJ/mol

Ürünlerin oluşum entalpisi = (2 x ΔHf(CO2)) + (3 x ΔHf(H2O)) = (2 x -393.5 kJ/mol) + (3 x -241.8 kJ/mol) = -1561.9 kJ/mol

Tepkime entalpisi = Ürünlerin oluşum entalpisi – Reaktiflerin oluşum entalpisi Tepkime entalpisi = -1561.9 kJ/mol – (-84.7 kJ/mol) = -1477.2 kJ/mol

3. Bulduğunuz sonuçları değerlendirerek tepkimenin ekzotermik veya endotermik olduğunu belirtiniz.

• Cevap: İki yöntemle hesapladığımız tepkime entalpisi negatif (exothermic) olduğundan, tepkime sırasında enerji açığa çıkmaktadır. Bu da reaksiyonun doğal olarak meydana geldiğini gösterir.

4. Girenlerdeki ve ürünlerdeki bağ enerjilerinin tepkime entalpisine etkisini açıklayınız.

• Cevap: Girenlerdeki bağ enerjileri, tepkime entalpisini arttırırken, ürünlerdeki bağ enerjileri tepkime entalpisini azaltır. Çünkü reaktiflerdeki bağların kırılması için enerji harcanması gerekirken, ürünlerin bağlarının oluşması için enerji açığa çıkar. Bu nedenle, girenlerdeki bağların enerjisi daha yüksek olduğundan, tepkime entalpisi artar. Ürünlerdeki bağların enerjisi daha düşük olduğundan, tepkime entalpisi azalır.

11. Sınıf Fen Lisesi Kimya Ders Kitabı Cevapları Sayfa 260 Meb Yayınları ile ilgili aşağıda bulunan emojileri kullanarak duygularınızı belirtebilir aynı zamanda sosyal medyada paylaşarak bizlere katkıda bulunabilirsiniz.