Kitap Cevapları TIKLA
Soru Sor TIKLA
11. Sınıf Fen Lisesi Kimya

11. Sınıf Fen Lisesi Kimya Ders Kitabı Cevapları Sayfa 303

“11. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Fen Lisesi Sayfa 303 Meb Yayınları” ulaşabilmek ve dersinizi kolayca yapabilmek için aşağıdaki yayınımızı mutlaka inceleyiniz.

11. Sınıf Fen Lisesi Kimya Ders Kitabı Cevapları Sayfa 303

Aşağıdaki açık uçlu soruları cevaplayınız.

21. 2NO(g) + 2H2(g) → N2(g) + 2H2O(g) tepkimesi için

a) Tepkimenin hızı ne zaman en yüksektir?

  • Cevap: Tepkimenin hızı, reaksiyonda bulunan maddelerin konsantrasyonuna bağlıdır. Dolayısıyla, 2NO(g) ve 2H2(g) konsantrasyonları en yüksek olduğunda tepkimenin hızı en yüksektir.

b) Zaman ilerledikçe tepkime hızının nasıl değiştiğini nedeniyle açıklayınız.

  • Cevap: Zaman ilerledikçe tepkime hızı azalır. Bu, reaksiyonda bulunan maddelerin tükenmesiyle ilgilidir. Başlangıçta, reaksiyonda bulunan tüm maddeler mevcuttur ve çarpışmalar daha sık gerçekleşir. Ancak, zamanla maddeler tükenir ve çarpışmalar azalır, bu nedenle tepkime hızı azalır.

c) NO(g) harcanma hızı ile N2(g) oluşma hızı arasındaki bağıntıyı yazınız.

  • Cevap: Reaksiyon dengeye ulaştığında, NO(g) harcanma hızı ve N2(g) oluşma hızı eşit olacaktır. Bu, reaksiyon hızı ifadesindeki katsayıların denge durumundaki katsayılarına eşit olması nedeniyle bilinir. Dolayısıyla, harcanma hızı = oluşma hızı = k[NO]2[H2]1.

ç) H2O(g)’nın oluşma hızı zamanla nasıl değiştiğini açıklayınız.

  • Cevap: H2O(g) oluşum hızı da zamanla değişir. Başlangıçta, reaksiyonda bulunan maddelerin çarpışmaları daha sık olduğu için, suyun oluşum hızı yüksek olacaktır. Ancak, reaksiyon ilerledikçe su molekülleri oluşmaya başlar ve bu, tepkimenin hızını yavaşlatır. Bu nedenle, suyun oluşum hızı zamanla azalacaktır.

d) Tepkime homojen mi heterojen midir?

  • Cevap: Tepkime homojen bir gaz fazı reaksiyonudur.

22.
I. Ca2+(suda) + SO42-(suda) — CaSO4(suda)
II. C6H14(s) + 19/2O2(g) – 6CO2(g) + 7H2O(g)
III. Zn(k) + Cu2+(suda) — Zn2+(suda) + Cu(k)
Yukarıdaki tepkimelerin

a) Aynı koşullarda hızlarını karşılaştırınız.

  • Cevap: I > III > II

b) Hızlarının farklı olmasının nedenini etkin çarpışma, aktivasyon enerjisi ve bağ sayısı üzerinden açıklayınız.

  • Cevap:

Tepkimelerin hızları, etkin çarpışmaların sıklığı ve aktivasyon enerjisi ile ilgilidir.

Etkin çarpışmalar, reaksiyonun gerçekleşmesi için gerekli olan yeterli enerjiye sahip çarpışmalardır. İlk tepkime, sulu bir ortamda gerçekleşirken, diğer ikisi gaz fazında gerçekleşir. Gaz fazındaki tepkimelerde, gaz molekülleri çok daha hareketlidir ve birbirleriyle çarpışma sıklığı daha yüksektir. Bu nedenle, II. tepkime daha hızlı gerçekleşir.

Aktivasyon enerjisi, reaksiyonun gerçekleşebilmesi için gerekli olan minimum enerjidir. Tepkime II’nin aktivasyon enerjisi diğerlerine göre daha düşüktür. Bu nedenle, II. tepkime daha hızlı gerçekleşir.

Bağ sayısı, tepkimenin karmaşıklığına bağlıdır ve tepkime hızını etkileyebilir. Tepkime II, çok adımlı bir tepkime olduğu için daha karmaşıktır ve daha fazla bağ içerir. Bu nedenle, II. tepkime daha yavaş gerçekleşir.

23. N2(g) + 3H2(g) — 2NH3(g) Tepkimesinin hızı aşağıda belirtilen şartlarda nasıl arttırılabilir?

a) Sabit hacim ve sıcaklıkta ➜ N2, H2 ekleme, katalizör
b) Sabit miktar ve sıcaklıkta ➜ V azaltma, katalizör
c) Sabit hacim ve miktarda ➜ T arttırma, katalizör
ç) Sabit hacim, miktar ve sıcaklıkta ➜ Katalizör

24. Fe(k) + 2HCl(suda) — FeCl2(suda) + H2(g) Tepkimesinin hızı nasıl arttırılabilir?

  • Cevap:

Fe katısında yüzey arttırma
HCl derişimini arttırma
Katalizör

25. Tepkime hızlarının ölçülmesi için hangi yöntemler kullanılır?

  • Cevap:

Tepkime hızlarının ölçülmesi için kullanılan yöntemler arasında;

Gaz basıncı ölçümü: Tepkimenin gaz fazında gerçekleştiği durumlarda, tepkimenin başlangıç ve bitiş anındaki gaz basıncı farkı ölçülerek tepkime hızı bulunabilir.

Işık emilimi ölçümü: Bazı tepkimeler ışık emisyonu veya absorpsiyonu ile gerçekleşir. Bu durumlarda, tepkimenin ışık emilimi hızı ölçülerek tepkime hızı bulunabilir.

Kütle kaybı ölçümü: Tepkime sonucunda oluşan gazların veya buharlaşan sıvıların kütle kaybı ölçülerek tepkime hızı bulunabilir.

İzotop etiketleme: Bazı tepkimelerde, bir izotoplu bileşik kullanarak tepkime sonrası izotoplu ürünlerin oranı ölçülerek tepkime hızı bulunabilir.

Renk değişimi ölçümü: Bazı tepkimelerde, reaktanlardan biri rengi değiştirir. Bu durumda, renk değişimi hızı ölçülerek tepkime hızı bulunabilir.

26. Çok basamaklı tepkimelerde hızı, yavaş adımın belirlemesinin nedenini açıklayınız.

  • Cevap: Çok basamaklı tepkimelerde, tepkime hızı, tepkimenin en yavaş adımı tarafından belirlenir. Bu adım, reaktanların ürünlere dönüşmesi için en fazla enerji gerektiren adım olduğundan, tepkime hızını belirleyen adım olarak kabul edilir. Bu adım, tepkimenin aktivasyon enerjisine sahip olan ve yavaş gerçekleşen adım olarak bilinir. Diğer adımlar, tepkime hızını belirlemede daha hızlı gerçekleştiği için önemli değildir. Bu nedenle, çok basamaklı tepkimelerde tepkime hızının belirlenmesi, tepkimenin en yavaş adımının hızının ölçülmesine dayanır.

27. A(g) → B(g) + C(g) tepkimesinin ileri aktivasyon enerjisi 250 kJ, AH = +50 kJ’dür. Tepkimede katalizör etkisiyle ileri aktivasyon enerjisi %10 oranında azalıyor. Buna göre tepkimede katalizör kullanıldığında geri aktivasyon enerjisi kaç kJ olur?

  • Cevap: 175

11. Sınıf Fen Lisesi Kimya Ders Kitabı Cevapları Sayfa 303 Meb Yayınları ile ilgili aşağıda bulunan emojileri kullanarak duygularınızı belirtebilir aynı zamanda sosyal medyada paylaşarak bizlere katkıda bulunabilirsiniz.

2024 Ders Kitabı Cevapları
🙂 BU İÇERİĞE EMOJİYLE TEPKİ VER, PAYLAŞ!
2
clap
0
happy
0
love
0
confused
0
sad
0
unlike
0
angry

Bir yanıt yazın

**Yorumun incelendikten sonra yayımlanacak!