11. Sınıf Fen Lisesi Kimya Ders Kitabı Cevapları Sayfa 343
“11. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Fen Lisesi Sayfa 343 Meb Yayınları” ulaşabilmek ve dersinizi kolayca yapabilmek için aşağıdaki yayınımızı mutlaka inceleyiniz.
11. Sınıf Fen Lisesi Kimya Ders Kitabı Cevapları Sayfa 343
25 oC’de suyun iyonlaşma denge bağıntısı 1,8.10 şeklinde yazılabilir. KC denge ifadesinde [H2O] sabit bir değer olarak alınır. Bu sabit değer 1 L su yaklaşık 1000 gramdır. 1000 gram suyun mol sayısı 55,6 mol. 25 oC’de saf suda [H2O] = 55,6 M sabit değeri kullanılabilir. Bu değer denge bağıntısında yerine yazılırsa Kc [H2O] = Ksu adı verilir. Suyun iyonlaşmasından elde edilen bu çarpıma suyun iyonlaşma sabiti denir.
Suyun iyonlaşması endotermik denge tepkimesi olduğundan Ksu değeri sıcaklık arttıkça artar. Farklı sıcaklıklarda Ksu değerleri Tablo 6.2’de verilmiştir. Sıcaklık arttıkça saf suda iyon derişimi artacağından elektrik iletkenliği artar. 25 oC’de asidik, bazik ya da nötr bütün çözeltiler için Ksu değeri yaklaşık olarak 1.10-14 tür Suda asit çözülürse H+ iyon derişimi artar ve suyun iyonlaşma dengesi girenler yönünde bozulur, OH- iyon derişimi azalır. Bu durumda asit çözeltilerinde [H+] > 10-7 M > [OH-] olur.
- Cevap: Bu sayfada soru bulunmamaktadır.
11. Sınıf Fen Lisesi Kimya Ders Kitabı Cevapları Sayfa 343 Meb Yayınları ile ilgili aşağıda bulunan emojileri kullanarak duygularınızı belirtebilir aynı zamanda sosyal medyada paylaşarak bizlere katkıda bulunabilirsiniz.
