11. Sınıf Fen Lisesi Kimya Ders Kitabı Cevapları Sayfa 347

HCOOH bileşiği suda çözünerek H3O+ iyonu oluşturur. Bu nedenle HCOOH asidik ve tepkime çift yönlü olduğu için zayıf elektrolittir (Görsel 6.10).

Bilgi Kutusu

Brönsted-Lowry asit baz tanımında aside karşı baz, baza karşı asit gibi davranan maddeler amfoter olarak tanımlanır. Arrhenius asit baz tanımı amfoterliği açıklayamaz.

6.3.3. Katyonların Asitliği ve Anyonların Bazlığı

Brönsted-Lowry asit baz tanımında belirtilen katyon ve anyonların asitliği veya bazlığı su ile tepkimelerinden belirlenebilir. Buna göre HCN ve NH3 bileşiklerin suyla tepkimeleri sonucu oluşan katyon ve anyonlar
HCN(suda) + H2O(s) ^ H3O+(suda) + CN'(suda)
NH3(suda) + H2O(s) ^ NH4(suda) + OH“(suda) şeklindedir.

HCN zayıf asidi ve NH3 zayıf bazının suyla tepkimesinden oluşan CN“ anyonu ve NH+ katyonunun suyla tepkimeleri sonucunda bu iyonların asitliği ve bazlığı belirlenir.

CN“ anyonu OH“ iyonu oluşturduğu için bazik, NH+ katyonu H3O+ iyonu oluşturduğu için asidik özellik gösterir. Suyla etkileşen anyonlar bazik, katyonlar asidik özellik gösterir.

a) Kuvvetli/Zayıf Asitler ve Bazlar

Bir elektrolitin (iletken çözelti) kuvveti, çözeltide kendisini oluşturan iyonlara ne kadar ayrıştığına bağlıdır. Kuvvetli elektrolit çözeltide iyonlarına tamamen ayrışırken zayıf elektrolit kısmen ayrışır. Kuvvetli/zayıf asitler ve bazlar da buna göre tanımlanır. Kuvvetli asitler ve bazlar çözeltide tamamen (%100) iyonlaşır ve bunların elektriksel iletkenlikleri çok iyidir. Zayıf asitler ve bazlar kısmen iyonlaşır ve elektriksel iletkenlikleri azdır. Kuvvetli asit ve bazların iyonlaşma tepkimeleri, tek yönlü ok işareti (^) ile zayıf asit ve bazların iyonlaşma tepkimeleri, çift yönlü ok işareti (^) ile belirtilir.

Cevap: Bu sayfada soru bulunmamaktadır.

11. Sınıf Fen Lisesi Kimya Ders Kitabı Cevapları Sayfa 347 Meb Yayınları ile ilgili aşağıda bulunan emojileri kullanarak duygularınızı belirtebilir aynı zamanda sosyal medyada paylaşarak bizlere katkıda bulunabilirsiniz.