11. Sınıf Fen Lisesi Kimya Ders Kitabı Cevapları Sayfa 349
“11. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Fen Lisesi Sayfa 349 Meb Yayınları” ulaşabilmek ve dersinizi kolayca yapabilmek için aşağıdaki yayınımızı mutlaka inceleyiniz.
11. Sınıf Fen Lisesi Kimya Ders Kitabı Cevapları Sayfa 349
Konjuge (Eşlenik) Asit/Baz Çiftleri
Asit ve bazların Brönsted-Lowry tanımının bir uzantısı, konjuge asit baz çifti kavramıdır. Bu kavram, bir asit ve onun konjuge bazı veya bir baz ve onun konjuge asidi olarak tanımlanabilir. Bir Brönsted-Lowry asidinin eşlenik bazı, asitten bir proton uzaklaştırıldığı zaman geride kalan türdür. Tersine konjuge asidi bir Brönsted-Lowry bazına bir proton ilave edilmesi ile oluşur. Her Brönsted-Lowry asidi bir konjuge baza, her Brönsted-Lowry bazı da bir konjuge aside sahiptir.
Konjuge asit-baz çiftleri (HA/A“ ve B/BH+) arasında bir hidrojen (proton) fark vardır. Asit-baz çiftlerinde protonu fazla olan asit, protonu az olan bazdır (Tablo 6.4). Örneğin Cl7 HCl asit baz çiftinde Cl“ baz, HCl asit; H2O/H3O+ asit baz çiftinde H2O baz, H3O+ asittir. Asetik asidin (CH3COOH) iyonlaşma denklemi ve konjuge asit-baz çiftleri aşağıdaki gibidir.
Bilgi Kutusu
Asit ve bazların suda iyonlaşma tepkimelerinde tek yönlü ok %100 iyonlaşmayı, çift yönlü ok kısmi iyonlaşmayı gösterir.
CH3COOH asidinin konjuge bazı CH3COO“ iyonudur. H2O da H3O+ iyonunun konjuge bazıdır. Amonyak (NH3) Brönsted-Lowry tanımına göre proton alma yeteneğinden dolayı baz olarak tanımlanır.
- Cevap: Bu sayfada soru bulunmamaktadır.
11. Sınıf Fen Lisesi Kimya Ders Kitabı Cevapları Sayfa 349 Meb Yayınları ile ilgili aşağıda bulunan emojileri kullanarak duygularınızı belirtebilir aynı zamanda sosyal medyada paylaşarak bizlere katkıda bulunabilirsiniz.
