“11. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Fen Lisesi Sayfa 357 Meb Yayınları” ulaşabilmek ve dersinizi kolayca yapabilmek için aşağıdaki yayınımızı mutlaka inceleyiniz.

11. Sınıf Fen Lisesi Kimya Ders Kitabı Cevapları Sayfa 357

6.16. Alıştırma

Aşağıda verilen zayıf asitlerin K değerlerinden yararlanarak konjuge bazların (HCOO^– ve CN^–) bazlık değerlerini karşılaştırınız.

HCOOH için K_a= 1,7.10¯⁴ HCN için Ka= 4,9.10¯¹⁰

• Cevap:

HCOOH asidik bir bileşik olduğundan, konjuge bazı olan HCOO^– bazik olacaktır. HCN de asidik bir bileşik olduğundan, konjuge bazı olan CN^– bazik olacaktır.

Ancak, bazlık dereceleri arasında bir karşılaştırma yapmak için Ka değerlerini kullanabiliriz. Ka değeri, bir asidin gücünü ölçer ve daha yüksek bir Ka değeri daha güçlü bir asit anlamına gelir. Benzer şekilde, bir bazın gücü de Kb değeri ile ölçülür ve daha yüksek bir Kb değeri daha güçlü bir baz anlamına gelir.

Ka ve Kb değerleri arasında bir ilişki vardır:

Ka x Kb = Kw

Burada Kw, suyun iyonlaşma sabiti olan 1,0 x 10^-14‘tür.

HCOOH ve HCOO^- için:

Ka x Kb = Kw Kb = Kw / Ka Kb = 1,0 x 10^-14 / 1,7 x 10^-4 Kb = 5,9 x 10^-11

HCN ve CN^– için:

Ka x Kb = Kw Kb = Kw / Ka Kb = 1,0 x 10^-14 / 4,9 x 10^-10 Kb = 2,0 x 10^-5

Buna göre, HCOO^–‘nin bazlık derecesi CN^–‘nin bazlık derecesinden daha yüksektir, çünkü HCOO^-‘nin Kb değeri daha yüksektir. Dolayısıyla, HCOO^- daha güçlü bir bazdır ve CN^-‘den daha kolay proton alabilir.

11. Sınıf Fen Lisesi Kimya Ders Kitabı Cevapları Sayfa 357 Meb Yayınları ile ilgili aşağıda bulunan emojileri kullanarak duygularınızı belirtebilir aynı zamanda sosyal medyada paylaşarak bizlere katkıda bulunabilirsiniz.