11. Sınıf Fen Lisesi Kimya Ders Kitabı Cevapları Sayfa 375

“11. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Fen Lisesi Sayfa 375 Meb Yayınları” ulaşabilmek ve dersinizi kolayca yapabilmek için aşağıdaki yayınımızı mutlaka inceleyiniz.

11. Sınıf Fen Lisesi Kimya Ders Kitabı Cevapları Sayfa 375

6.3.8. Kuvvetli Asit/Baz Çözeltilerinde Titrasyon

Asit ile baz çözeltileri karıştırılırsa asit ve bazlar arasında meydana gelen tepkimeden genellikle bir tuz ve su oluşur. Sulu ortamda gerçekleşen asit ve baz tepkimelerine nötralleşme denir.
Asit + Baz → Tuz + Su
Asit ve baz çözeltileri karıştırıldığında asitten gelen H+ iyonu ile bazdan gelen OH-iyonu etkileşerek su oluşturur.
Nötralleşme tepkimesi
H3O+(suda) + OH”(suda) → 2H2O(s) veya H+(suda) + OH”(suda) ^ H2O(s) olarak gösterilir.
Bir çözeltinin nötr olması için H+ ve OH_iyonlarının mol sayılarının eşit olması gerekir. Çözeltide nH+ = nOH-ise çözelti nötrdür. Nötr çözeltilerde pH = 7’dir.
Kuvvetli bir asit ile kuvvetli bir baz tam nötralleştiğinde asit ve bazın molaritesi, hacmi ve tesir değeri ile ilgili aşağıdaki bağıntı yazılabilir:

Örnek

0,4 M 300 mL HCl çözeltisini tam nötralleştirmek için 0,2 M KOH çözeltisinden kaç mL kulanılmalıdır?

Çözüm

HCl ve KOH’in tesir değeri 1’dir.
Ma Va TdA = Mb Vb TdB 0,4.300 . 1 = 0,2 . VB . 1 VB= 600 mL

Örnek

0,25 M NaOH çözeltisinin 400 mL’sini tamamen nötralleştirmek için 100 mL H2SO4 çözeltisi kullanıldığına göre H2SO4 çözeltisinin derişimi kaç molardır?

Çözüm

H2SO4’in tesir değeri 2 ve NaOH’in tesir değeri 1’dir.
Ma Va TdA = Mb Vb TdB Ma . 100.2 = 0,25.400.1 MA= 0,5 M

• Cevap: Bu sayfada soru bulunmamaktadır.

11. Sınıf Fen Lisesi Kimya Ders Kitabı Cevapları Sayfa 375 Meb Yayınları ile ilgili aşağıda bulunan emojileri kullanarak duygularınızı belirtebilir aynı zamanda sosyal medyada paylaşarak bizlere katkıda bulunabilirsiniz.