“11. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Fen Lisesi Sayfa 43 Meb Yayınları” ulaşabilmek ve dersinizi kolayca yapabilmek için aşağıdaki yayınımızı mutlaka inceleyiniz.

11. Sınıf Fen Lisesi Kimya Ders Kitabı Cevapları Sayfa 43

Van der Waals Yarıçapı

Soy gazlar, düşük sıcaklık ve yüksek basınç altında katı hâle gelir. Soy gaz atomlarını katı hâlde bir arada tutan zayıf kuvvetler van der Waals kuvvetleridir. Soy gazlar için katı hâlde hesaplanan yarıçapa van der Waals yarıçapı denir. Van der Waals yarıçap soy gazların katı hâllerinde komşu atomların çekirdekleri arasındaki uzaklığın yarısıdır. Örneğin neon atomunun çekirdekleri arası uzaklığı 140 pm’dir. Çekirdekler arası uzaklığın yarısı 70 pm neon atomunu van der Waals yarıçapıdır (Görsel 1.20). F2, Cl2 gibi moleküller apolar olup molekülleri arasında van der Waals etkileşimleri vardır. Van der Waals yarıçapı kovalent yarıçaptan daha büyük, çekirdekler arası uzaklıktan daha küçüktür (Görsel 1.21).

İyonik Yarıçap

İyonik bağla bağlanmış iyonların çekirdekleri arasındaki uzaklığa göre belirlenen yarıçapa iyonik yarıçap denir. İyonlar eşdeğer büyüklükte olmadığından aralarındaki uzaklık katyon ve anyon arasında uygun olarak bölüştürülür. Katyon ve anyon için ayrı ayrı hesaplanan iyonik yarıçap, katyon ve anyonların yarıçapları arasındaki uzaklıklarının toplamının yarısı değildir. NaCl iyonik bileşiğinde Na+ iyonunun iyon yarıçapı 95 pm, Cl“ iyonunun iyon yarıçapı 181 pm’dir (Görsel 1.22). Nötr bir atom elektron verdiğinde iyon yarıçapı azalırken, elektron aldığında iyon yarıçapı artarak atom büyüklüğü değişir (Görsel 1.23). Atomlar iyonik bileşik oluştururken yarıçapları değiştiğinden fiziksel ve kimyasal özellikleri de değişir.

• Cevap: Bu sayfada soru bulunmamaktadır.

11. Sınıf Fen Lisesi Kimya Ders Kitabı Cevapları Sayfa 43 Meb Yayınları ile ilgili aşağıda bulunan emojileri kullanarak duygularınızı belirtebilir aynı zamanda sosyal medyada paylaşarak bizlere katkıda bulunabilirsiniz.