Kitap Cevapları TIKLA
Soru Sor TIKLA
11. Sınıf Fen Lisesi Kimya

11. Sınıf Fen Lisesi Kimya Ders Kitabı Cevapları Sayfa 44

“11. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Fen Lisesi Sayfa 44 Meb Yayınları” ulaşabilmek ve dersinizi kolayca yapabilmek için aşağıdaki yayınımızı mutlaka inceleyiniz.

11. Sınıf Fen Lisesi Kimya Ders Kitabı Cevapları Sayfa 44

b) Periyodik Özellikler ve Değişimi

Metalik/Ametalik Özellik

Periyodik sistemde metaller sol tarafta ametaller ise sağ tarafta bulunur. Bunun nedeni metal ve ametal atomlarının periyodik özellikleri ile birlikte son katman elektron sayılarının farklı olmasıdır. Metal atomlarının birinci iyonlaşma enerjileri ve elektron ilgileri genellikle düşüktür. Metal atomları, az enerji ile son katman elektronlarını kolaylıkla verebilir. Metallerin elektron verme eğilimine metalik aktiflik denir. Ametal atomlarının birinci iyonlaşma enerjileri ve elektron ilgileri genellikle yüksektir. Ametal atomları soy gaz elektron düzenine ulaşmak için kolaylıkla elektron alabilir. Ametallerin elektron alma isteğine ametalik aktiflik denir. Metalik ve ametalik özellikler atom yarıçapı, iyonlaşma enerjisi, elektron ilgisi ve elektronegatiflik değerlerine bağlıdır. Periyodik sistemde metalik özellik aynı periyotta bulunan atomların son katmanında içerdiği elektron sayısı azaldıkça artar.

Sodyum atomunun son katmanındaki elektron sayısı, magnezyum atomunun son katmanındaki elektron sayısından azdır. Atom yarıçapı ise magnezyumdan büyük, birinci iyonlaşma enerjisi küçüktür (Tablo 1.6). Sodyumdan bir elektron koparmak magnezyuma göre daha kolaydır. Metalik özellik Na > Mg şeklindedir. Periyodik sistemde gruplarda yukarıdan aşağıya inildikçe katman sayısı ve atom yarıçapı artarken iyonlaşma enerjileri ve elektron ilgileri genellikle azalır. Metaller son katman elektronlarını kolaylıkla verebilir. Bu nedenle gruplarda yukarıdan aşağıya inildikçe metalik özellik artar. Örneğin sodyum (Na) ve potasyum (K) atomlarının elektron dizilimleri 11Na: 1s2 2s2 2p6 3s1 19K: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 şeklindedir.

K atomunun katman sayısı Na atomunun katman sayısından fazla olduğundan K atomu daha kolay elektron verebilir. Bu nedenle metalik özellik K > Na’dur. Periyodik sistemde aynı periyotta soldan sağa doğru gidildikçe atom yarıçapı azalırken son katmandaki elektron sayısı artar. Aynı periyotta soldan sağa doğru gidildikçe ametaller daha kolay elektron alabilir ve ametalik özellik artar. Örneğin kükürt (S) ve klor (Cl) atomlarının elektron dizilimleri 16S: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 17Cl: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 şeklindedir. Cl atomunun son katman elektron sayısı kükürt atomundan fazla atom yarıçapı ise daha küçüktür.

  • CevapBu sayfada soru bulunmamaktadır.

11. Sınıf Fen Lisesi Kimya Ders Kitabı Cevapları Sayfa 44 Meb Yayınları ile ilgili aşağıda bulunan emojileri kullanarak duygularınızı belirtebilir aynı zamanda sosyal medyada paylaşarak bizlere katkıda bulunabilirsiniz.

2024 Ders Kitabı Cevapları
🙂 BU İÇERİĞE EMOJİYLE TEPKİ VER, PAYLAŞ!
0
happy
0
clap
0
love
0
confused
0
sad
0
unlike
0
angry

Bir yanıt yazın

**Yorumun incelendikten sonra yayımlanacak!