11. Sınıf Fen Lisesi Kimya Ders Kitabı Cevapları Sayfa 48

“11. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Fen Lisesi Sayfa 48 Meb Yayınları” ulaşabilmek ve dersinizi kolayca yapabilmek için aşağıdaki yayınımızı mutlaka inceleyiniz.

11. Sınıf Fen Lisesi Kimya Ders Kitabı Cevapları Sayfa 48

İyonlaşma Enerjisi

Atomların kararlılığı, en dış katmandaki elektronları koparmak için gerekli enerji ile doğru orantılıdır. Atomlar gaz hâlinde iken diğer komşu atom ve moleküllerle etkileşmediği kabul edilir. Bu nedenle iyonlaşma enerjileri gaz hâlindeki atomlar üzerinden ölçülür. Gaz hâldeki nötr bir atomdan bir elektron koparmak için gerekli olan enerjiye iyonlaşma enerjisi denir. Nötr bir atomdan bir elektron koparmak için gerekli olan enerjiye birinci iyonlaşma enerjisi, +1 yüklü iyondan bir elektron koparmak için gerekli olan enerjiye ikinci iyonlaşma enerjisi, +2 yüklü bir iyondan bir elektron koparmak için gerekli olan enerjiye üçüncü iyonlaşma enerjisi denir. Bir atomdaki iyonlaşma enerjisi sayısı nötr hâldeki elektron sayısı kadardır. Örneğin 4Be atomunun dört tane iyonlaşma enerjisi vardır, beşinci iyonlaşma enerjisi yoktur. İyonlaşma enerjisi İE, E veya I şeklinde gösterilir. Aynı atom için bir sonraki iyonlaşma enerjisi daima bir önceki iyonlaşma enerjisinden büyüktür. Bunun nedeni atomdan elektron koptukça geride kalan elektronların çekirdek tarafından daha çok çekilmesi ve elektron başına düşen çekim kuvvetinin artmasıdır.

İyonlaşma enerjisi; çekirdek yükü, atom yarıçapı, kopan elektronların bulunduğu orbital türü, iç katman elektronlarının çekirdeğin oluşturduğu elektron başına düşen çekim gücünü azaltması gibi özelliklere bağlıdır. Periyodik sistemde aynı grupta yukarıdan aşağıya doğru inildikçe atom yarıçapı arttığı için atomlardan elektron koparmak için gerekli enerji azaldığından atomların iyonlaşma enerjisi de azalır. Örneğin 2A grubunun iyonlaşma enerjileri Tablo 1.8’de verilmiştir. Periyodik sistemde aynı periyotta soldan sağa doğru gidildikçe atom yarıçapı azalırken iyonlaşma enerjileri genellikle artar. Periyotlarda iyonlaşma enerjisinin düzenli olarak artmamasının nedeni 2A ve 5A grubu elementlerinin küresel simetri elektron dizilimine sahip olmalarıdır.

• Cevap: Bu sayfada soru bulunmamaktadır.

11. Sınıf Fen Lisesi Kimya Ders Kitabı Cevapları Sayfa 48 Meb Yayınları ile ilgili aşağıda bulunan emojileri kullanarak duygularınızı belirtebilir aynı zamanda sosyal medyada paylaşarak bizlere katkıda bulunabilirsiniz.