11. Sınıf Fen Lisesi Kimya Ders Kitabı Cevapları Sayfa 56
“11. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Fen Lisesi Sayfa 56 Meb Yayınları” ulaşabilmek ve dersinizi kolayca yapabilmek için aşağıdaki yayınımızı mutlaka inceleyiniz.
11. Sınıf Fen Lisesi Kimya Ders Kitabı Cevapları Sayfa 56
c) Ardışık İyonlaşma Enerjilerinin Grup Numarasıyla İlişkisi
Bir elementte elektronlar aynı enerji seviyesinden sırayla kopardığında bu elektronlar için harcanan iyonlaşma enerjileri arasındaki artış farkı yaklaşık 1,5 ile 3 kat arasıdır. Değerlik elektronları aynı enerji seviyesinde bulunduğundan elementlerin değerlik elektronlarını koparmak için gerekli enerjileri arasındaki artış farkı da 1,5 ile 3 kat arasıdır. Elementin değerlik elektronları koparıldıktan sonraki elektron bir alt enerji seviyesinden ve soy gaz elektron düzeninden koparıldığı için iyonlaşma enerjisinde aşırı bir artış olur. Bu aşırı artış en az 3,5 kattan fazladır. A grubu elementleri için ardışık iyonlaşma enerjileri arasındaki aşırı farktan yararlanarak elementin;
■ Değerlik elektron sayısı,
■ Değerliği,
■ Grup numarası,
■ Bir başka element ile yapacağı kararlı bileşik formülleri bulunabilir.
Tablo 1.12 incelendiğinde sodyumun (Na) birinci ve ikinci iyonlaşma enerjileri arasındaki fark yaklaşık 9 kattır. Sodyum elementinde ilk koparılan elektron üçüncü enerji seviyesinde, ikinci koparılan elektron ise ikinci enerji seviyesindeki soy gaz elektron düzeninden kopar (Görsel 1.29). Bu nedenle İE2 ile İE1 arası ardışık iyonlaşma enerjleri farkı çok yüksektir. Diğer ardışık iyonlaşma enerjileri arasındaki fark normal aralıktadır. Sodyum elementinde bu 9 kat yüksek enerji farkıyla kopan elektron değerlik elektronu değildir. Sodyumun değerlik elektron sayısı 1 olup sodyum elementi 1A grubunda bulunur. Magnezyum elementinde ardışık iyonlaşma enerjileri arasındaki aşırı fark İE2 ile İE3 arasında görüldüğünden magnezyum elementinin değerlik elektron sayısı 2 olup magnezyum elementi 2A grubunda bulunur.
Alüminyumun İE2 ile İE1 arasındaki fark yaklaşık 3 ile 3,5 kat arasındadır. İyonlaşma enerjilerindeki yüksek enerji farkının nedeni ise koparılan ikinci elektronun aynı katmandan olmasına rağmen 3s2 kararlı elektron diziliminden kopmasıdır. Alüminyumun ardışık iyonlaşma enerjilerinde aşırı derecede iyonlaşma enerjisi ile kopan elektron İE3 ile İE4 arasındadır. Bu nedenle alüminyumun elementinin değerlik elektron sayısı 3 olup alüminyum elementi 3A grubunda bulunur.
- Cevap: Bu sayfada soru bulunmamaktadır.
11. Sınıf Fen Lisesi Kimya Ders Kitabı Cevapları Sayfa 56 Meb Yayınları ile ilgili aşağıda bulunan emojileri kullanarak duygularınızı belirtebilir aynı zamanda sosyal medyada paylaşarak bizlere katkıda bulunabilirsiniz.
