11. Sınıf Fen Lisesi Kimya Ders Kitabı Cevapları Sayfa 58
“11. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Fen Lisesi Sayfa 58 Meb Yayınları” ulaşabilmek ve dersinizi kolayca yapabilmek için aşağıdaki yayınımızı mutlaka inceleyiniz.
11. Sınıf Fen Lisesi Kimya Ders Kitabı Cevapları Sayfa 58
ç) İyonlaşma Enerjisi, Elektron İlgisi ve Elektronegatifliğin Ölçülmesi
Atomların iyonlaşma enerjileri, elektron ilgileri ve elektronegatiflik değerleri nasıl ölçülür? Atomların periyodik özelliklerinin ölçülmesinde atomların hangi özelliklerinden yararlanılır? Atomun iyonlaşma enerjisi, gaz boşaltım tüpüne doldurulmuş nötr gaz hâldeki elementin iyonlaştırılmasıyla hesaplanır. İyonlaşma enerjisinin ölçülmesinde Crooks tüpüne benzer bir aygıt kullanılır. Aygıtta katot olarak elektron yayan tungsten metalinden yapılmış bir flaman ve anot olarak da bir metal plaka kullanılır. Metal plakanın önüne elek şeklinde düşük enerjili elektronları yakalamaya yarayan bir levha yerleşir.
Tüp içine düşük basınçta iyonlaşma enerjisi ölçülmek istenen element atomu gaz hâline getirilerek doldurulur. Örneğin tüpün içine potasyum (K) elementi gaz hâline getirilerek konur ve elektrotlara yüksek gerilim uygulanır. Elektrotlara yüksek gerilim uygulanmasıyla flamandan elektronlar kopar ve eleğe doğru hızlanarak ilerler.
Başlangıçta uygulanan gerilim ile kopan elektronların enerjisi potasyum atomunun en dış enerji seviyesindeki 1 elektronu koparmak için yeterli değildir. Bu elektronların atomlarla çarpışmaları esnek olduğundan elektronlar enerji kaybına uğramaz. Enerji kaybına uğramayan elektronlar yeterli enerjiye sahip olduğundan elekten geçerek anota ulaşır. Bu sırada devreden akım geçmeye başlar. Devreden geçen gerilim yavaş yavaş arttırıldığında devreden geçen akım şiddeti artar. Gerilimin artmasıyla flamandan kopan elektronların hızı ve kinetik enerjileri de artar. Bu şekilde elektronlar potasyum atomundan 1 elektronu koparabilecek yeterli enerjiye sahip olur.
Potasyum atomlarından elektron kopması sırasında katottan gelen elektron, enerjisinin bir kısmını atomdan kopardığı elektrona aktarır. Böylece katottan gelen elektronların enerjileri düşerek elekten geçemez. Elektronların enerjisi düşünce anota ulaşan elektron sayısı azalır ve akım şiddetinde ani ve büyük bir azalma meydana gelir. Flamandan kopan elektronların enerjisi elektron volt (e.V), dış devreden geçen akım şiddetinde meydana gelen ani değişme anındaki gerilim değerinden hesaplanabilir. 1 mol atomun iyonlaşma enerjisi İE = e.V.NA bağıntısı ile hesaplanır. Formüldeki e, elektronun yükü; V, uygulanan gerilim; Na, Avogadro sayısıdır. Bu hesaplanan enerji atomun birinci iyonlaşma enerjisine eşittir. İyonlaşma enerjileri 1 elektron için mol başına e.V/mol, kcal/mol, kj/mol olarak verilir.
- Cevap: Bu sayfada soru bulunmamaktadır.
11. Sınıf Fen Lisesi Kimya Ders Kitabı Cevapları Sayfa 58 Meb Yayınları ile ilgili aşağıda bulunan emojileri kullanarak duygularınızı belirtebilir aynı zamanda sosyal medyada paylaşarak bizlere katkıda bulunabilirsiniz.
