11. Sınıf Kimya Beceri Temelli Etkinlik Kitabı Cevapları Sayfa 71

11. Sınıf Kimya Beceri Temelli Etkinlik Kitabı Sayfa 71 Cevapları Meb Yayınları‘na ulaşabilmek ve dersinizi kolayca yapabilmek için aşağıdaki yayınımızı mutlaka inceleyiniz.

11. Sınıf Kimya Beceri Temelli Etkinlik Kitabı Cevapları Sayfa 71

Verilen metni okuyarak aşağıdaki soruları cevaplayınız.

ANTİFRİZ

Etilen glikol, kimyasal formülü C2H6O2 olan , yoğunluğu suya yakın , renksiz bir sıvıdır. Normal erime noktası -13 °C dir. Polar bir moleküldür ve su ile her oranda karışarak homojen bir karışım oluşturur. Etilen glikol yaygın olarak arabalarda antifriz olarak kullanılır. Bir arabanın motoru çalıştıkça ısınır. Bu nedenle motoru soğutmak için arabalarda radyatör denilen bölmede motor soğutma suyu kullanılır. Ancak, yaz aylarında araba çalıştıkça oluşan ısı, radyatördeki suyun kaynamasına neden olabilir. Kışın ise hava sıcaklığı sıfırın altına indiğinde radyatördeki su donarak motoru kullanılamaz hale getirir. Bu nedenle radyatöre su ile birlikte antifriz de eklenmelidir. Antifrizin temel bileşeni suyun donma noktasını düşüren ve kaynama noktasını yükselten etilen glikoldür. Bu nedenle çoğu otomobil üreticisi, radyatörlerde %30 veya %50 oranında su ve antifriz karışımı kullanılmasını önermektedir.

1. Arabasının radyatörüne, 310 gram etilen glikol ile 620 gram suyu karıştırarak koyan bir insanın arabasının radyatör suyu kaç derecede donar? Hesaplayınız. ( P0 = 1 atm) (C2H6O2: 62 g/mol, Kd: 1,86 °C /m)

• Cevap: Donma noktası alçalma miktarı , çözeltinin molalitesi ile kriyoskopi sabitinin (Kd) çarpımı ile bulunur. Molalite ise etilen glikolün molünün kullanılan suyun kütlesine(kg) bölümü ile bulunur. 1 mol etilen glikol 62 gramsa 310 gram etilen glikol 5 moldür. Kullanılan su ise 620x 10-3 kg dır. Donma noktası alçalma miktarı 15 °C bulunur. Yani bu çözeltinin normal donma sıcaklığı -15 °C dir.

2. Etilen glikol ile suyu eşit kütlede karıştırarak , radyatöre koyan bir insanın arabasının radyatör suyu kaç derecede donar? Hesaplayınız. ( P0 = 1 atm)
(C2H6O2: 62 g/mol, Kd: 1,86 °C /m)

• Cevap: Etilen glikolün kütlesi m gram, suyun kütlesi ise m x 10-3 kg olarak alınırsa işlemlerde m değerleri sadeleşir. Donma noktası alçalma miktarı 30 °C bulunur. Yani bu çözeltinin normal donma sıcaklığı -30 °C dir.

3. Suyun içinde çözünen etilen glikol derişimi arttıkça çözeltinin donma noktasının nasıl değiştiğini, 1. ve 2. sorulara verdiğiniz cevapları kıyaslayarak açıklayınız.

• Cevap: Çözeltinin molal derişimi 2 katına çıktığında donma noktası alçalma miktarı da iki katına çıkıyor. Yani derişim arttıkça, çözeltinin donma noktası düşer.

4. Etilen glikolün normal donma noktası -13 °C dir. Suyun normal donma noktası ise 0 °C dir. İkisi karıştırıldığında oluşan çözeltinin donma noktası neden her ikisinin donma noktasından da düşük olur? Açıklayınız.

• Cevap: ) Radyatörde, sadece su olsaydı 0 °C de donacaktı. Ancak, antifriz ile su karıştırıldığında, etilen glikol molekülleri su moleküllerinin aralarına girerek, su moleküllerinin kristalize olmasını engeller. Bu nedenle donma noktası düşer. Eğer, sadece antifriz konulsaydı bu sefer de -13°C de donacaktı. Su molekülleri glikol moleküllerinin arasına girerek etilen gliko- lün kristalize olmasını engeller. Bu nedenle donma olayı -13 °C den de düşük sıcaklıklarda gerçekleşir.

11. Sınıf Meb Yayınları Kimya Beceri Temelli Etkinlik Kitabı Sayfa 71 Cevabı ile ilgili aşağıda bulunan emojileri kullanarak duygularınızı belirtebilir aynı zamanda sosyal medyada paylaşarak bizlere katkıda bulunabilirsiniz.