“11. Sınıf Kimya Kazanım Kavrama Etkinlikleri Cevapları Sayfa 35” ulaşabilmek ve dersinizi kolayca yapabilmek için aşağıdaki yayınımızı mutlaka inceleyiniz.

11. Sınıf Kimya Kazanım Kavrama Etkinlikleri Cevapları Sayfa 35


Suyun Oto-İyonizasyonu, pH ve pOH Kavramları Sıvı fazdaki su molekülleri hareket hâlindedir ve birbirleriyle çarpışır. Bu çarpışma sonucunda bir su molekülünün hidrojeni başka bir su molekülünün oksijen atomuna bağlanarak H3O+ (hidronyum) iyonu ve OH" (hidroksit) iyonu oluşturur. Suda oluşan bu iyonlar az da olsa elektrik akımını iletir. Sabit sıcaklıkta suyun elektrik iletkenliği sabittir. İletkenliğin sabit olması sudaki H3O+ ve OH" iyonlarının derişimlerinin sabit olduğunu gösterir. İyon derişimlerinin sabit olması suda H2O(s) + H2O(s) ^ H3O+(suda) + OH" (suda) dengesinin olduğunu gösterir. Bu denge kısaca H2O(s) ^ H+(suda) + OH"(suda) şeklinde gösterilir. Kimyasal tepkimelerde H3O+ iyonu = H+ iyonu alınır. Bazı su molekülleri proton verir, bazı su molekülleri de proton alır. Bu olaya suyun oto-iyonizasyonu (kendi kendine iyonlaşması) denir. Suyun iyonlaşması (oto-iyonizasyonu) tepkimesi aşağıdaki görselde gösterilmiştir. 25 oCde saf suyun iyonlaşma tepkimesi ve denge bağıntısı H2O(s) ^ H+(suda) + OH" (suda) Ksu = [H+][OH"]=1.10-14 Saf suda 25 oCde [H+] = [OH-] = 1.10-7 M olur. Suyun iyonlaşması endotermik denge tepkimesidir. Sıcaklık arttıkça denge iyonlaşma yönüne kayar ve Ksu değeri büyür.
  • Cevap: Bu sayfada soru bulunmamaktadır.

11. Sınıf Kimya Meb Yayınları Kazanım Kavrama Etkinlikleri Cevapları Sayfa 35 ile ilgili aşağıda bulunan emojileri kullanarak duygularınızı belirtebilir aynı zamanda sosyal medyada paylaşarak bizlere katkıda bulunabilirsiniz.