“11. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Sayfa 104 Meb Yayınları” ulaşabilmek ve dersinizi kolayca yapabilmek için aşağıdaki yayınımızı mutlaka inceleyiniz.

11. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Meb Yayınları Sayfa 104

Soru: 22) Bataklık gibi oksijensiz ortamlarda mikroorganizmalar tarafından üretilen metan (CH4) evlerde ısınma için kullanılan doğal gazın temel bileşenidir. Aynı zamanda sanayide elektrik üretimi, metal işleme ve kloroform, metanol, asetilen gibi kimyasal maddelerin üretimi için de kullanılmaktadır. Yukarıda verilen metanın yanma tepkimesine alt potansiyel enerji-tepkime koordinatı grafiğine göre seraları cevaplayınız.

Soru: a) Tepkime denklemini yazınız.

  • Cevap: CH4 + 2O2
    → CO2 + 2H2O

Soru: b) Kırılan ve oluşan bağların toplam enerjilerini karşılaştırınız.

  • Cevap: Kırılan bağların toplam enerjisi < Oluşan bağların toplam enerjisi

Soru: c) Tepken ve ürünlerin enerjilerini karşılaştırınız.

  • Cevap: Tepkenlerin enerjisi > Ürünlerin enerjisi

Soru: ç) Tepken ve ürünlerin kararlılıklarını karşılaştırınız.

  • Cevap: Ürünlerin kararlılığı tepkenlerden daha yüksektir.

Soru: d) Tepkimenin endotermik/ekzotermik olma nedenini b vec seçeneklerindeki sonuçlarla ilişkilendirerek açıklayınız.

  • Cevap: “Kırılan bağların toplam enerjisinin, oluşan bağların toplam enerjisinden küçük olması”, doğrudan “tepkenlerin enerjisinin ürünlerin enerjisinden büyük olması” ile ilişkilidir. Bu fark sayesinde tepkime sırasında çevreye ısı verilir ve bu da olayın ekzotermik olduğunu gösterir.

Soru: 23) Propan (C3H8) renksiz ve kokusuz bir gaz olup sıvılaştırılmış petrol gazının (LPG) bileşenlerinden biridir. Pro- panın yanma tepkimesi C3H8(g) + 502(g) —> 3C02(g) + 4H20(g) şeklinde gerçekleşir. Yüksek enerji yoğunluğu ve temiz yanması sayesinde ev tüplerinde, kamp ocaklarında ve endüstride sıkça kullanılır. Propan gazının (C3H8) yanması sonucu meydana gelen standart entalpi değişimi değeri -2043,9 kJ/mol'dür. C02îgî ve H20(g) bileşiklerine ait standart oluşum entalpi değerleri sırası ile Ll/rool ve -241,8 lü/mol ise C3H§ gaıının standart oluşum entalpisi kaç kJ/mol'dür?

  • Cevap: –103,8 kJ/mol

Soru: 24) Oksijen gazının (02) ozon gazına (03) dönüşümü atmosferdeki hayati bir süreç olup canlı yaşamını doğrudan etkiler. Güneş'ten gelen enerjisi yüksek olan zararlı ultraviyole (UV) ışınları, atmosferdeki oksijen moleküllerini 302(g) —► 203(g) AH0Tepkime = +285,4 kJ tepkimesine göre ozon moleküllerine dönüştürür. Ozon molekülleri atmosferin üst katmanlarında birikerek ozon tabakasını oluşturur. Oluşan ozon tabakası, zararlı UV ışınlarının büyük bir kısmını emerek yeryüzündeki yaşamı korur. Oksijen gazının ozon gazına dönüşümü tepkimesine göre aşağıdaki soruları cevaplayınız.,

Soru: a) 02(g) ve 03(g) moleküllerinin AH°f değerleri kaçtır?

  • Cevap: O2(g) ΔHof = 0 ve O3(g) ΔHof = 142,7 kJ/mol

Soru: b) 02(g) ve 03(g) moleküllerinin kararlılıklarını karşılaştırınız.

  • Cevap: 3O₂(g)
    → 2O₃(g) ΔH° = +285,4 kJ tepkimesi endotermiktir, gerçekleşmesi için çevreden enerji alınması gerekir. Bu durum, O₃ (ozon) moleküllerinin enerjisinin O₂ (oksijen) moleküllerine göre daha yüksek olduğunu gösterir. Enerjisi daha düşük olan O₂, daha kararlı bir yapıdadır. Bu nedenle O₂ nin kararlılığı O₃ e göre daha fazladır.

Soru: c) Kırılan ve oluşan bağlarda toplam enerji değişimini açıklayınız.

  • Cevap: Tepkimede kırılan bağlar için harcanan enerji yeni bağların oluşumunda açığa çıkan enerjiden daha fazladır.

11. Sınıf Meb Yayınları Kimya Ders Kitabı Sayfa 104 ile ilgili aşağıda bulunan emojileri kullanarak duygularınızı belirtebilir aynı zamanda sosyal medyada paylaşarak bizlere katkıda bulunabilirsiniz.