“11. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Sayfa 87 Meb Yayınları” ulaşabilmek ve dersinizi kolayca yapabilmek için aşağıdaki yayınımızı mutlaka inceleyiniz.

11. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Meb Yayınları Sayfa 87

1.10. UYGULAMA NOKTASI

Demir(ll) klorür (FeCI2) su arıtımında kullanılan önemli bir kimyasaldır. Su içinde asılı durumda bulunan ve bulanıklığa neden olan küçük partikülleri çöktürmek için kullanılır. Çelik üretimi sırasında oluşan atık demir parçalarının hidroklorik asit (HCI) çözeltisiyle tepkimesinden FeCI2 üretilir.Tepkime Çelik üreten fabrikadaki bir kimyager FeCI2 üretimini demir atıklarının boyutlarını değiştirerek hızlandırmak istiyor. Üretimin ne kadar hızlanacağını belirleyebilmek için görseldeki gibi bir deney planlıyor.

Soru: Görsellerdeki üç ayrı kapta aynı sıcaklıkta gerçekleşen tepkimeler için aşağıdaki soruları cevaplayınız.

Soru: 1) Kaplarda birim zamanda oluşan FeCI2 miktarlarını çarpışma teorisi ile ilişkilendirerek karşılaştırınız.

  • Cevap: Temas yüzeyinin artması ile etkin çarpışma sayısı artacağı için tepkime hızı da artar. Birim zamanda oluşan FeCl2 miktarı III > II > I olur.

Soru: 2) Kaplardaki hidrojen gazı çıkış hızını çarpışma teorisi ile ilişkilendirerek karşılaştırınız.

  • Cevap: Temas yüzeyinin artması ile etkin çarpışma sayısı artacağı için tepkime hızı da artar. Birim zamanda oluşan H2 gazı çıkış hızı III > II > I olur.

PERFORMANS GÖREVİ

Adı: Tepkime Hızını DeğiştirAmaç: Tepkenlerin cinsi ve fiziksel hâlini; derişim, sıcaklık, temas yüzeyi ve katalizörün tepkime hızına etkisini araştırmak amacıyla neden-sonuç ilişkisini ortaya koyacağı bir deneyi tasarlayabilme, uygulayabilme ve raporlayabilmeHazırlama: Süresi 30 dk.Beklenen Beceriler: Bilimsel sorgulayabilme, deney yapma

Soru: Verilen adımları takip ederek; performans görevini gerçekleştiriniz.

  • Cevap:

1. Aşağıdaki karekodda verilen Öz Farkındalık Formu'nu deneyden önce doldurunuz.2. Tepkenlerin cinsi ve fiziksel hâlini; derişim, sıcaklık, temas yüzeyi ve katalizörün tepkime hızına etkisini araştırmak üzere neden-sonuç ilişkisini ortaya koyan bir deney tasarlayınız.3. Deney için kullanacağınız malzemeleri belirleyiniz.4. Deneyin amacına uygun bir deney planı hazırlayınız ve deneyi gerçekleştiriniz.5. Aşağıdaki karekodda verilen deney raporunu doldurduktan sonra öğretmeninizle paylaşınız.6. Aşağıdaki karekodda verilen Öz Değerlendirme Formu'nu doldurunuz.

Soru: Performans görevinde sürecin bütünü, aşağıdaki karekodda verilen Dereceli Puanlama Anahtarı ile öğretmen tarafından değerlendirilecektir.

  • Cevap:

Deneyin adı: Tepkime Hızını Değiştir

Amaç: Madde cinsi, fiziksel hâl, derişim, sıcaklık, temas yüzeyi ve katalizörün tepkime hızına etkisini araştırmak.

Hipotez: Diğer koşullar sabit tutulduğunda bu etkenlerden birinin değiştirilmesi tepkime hızını değiştirebilir.

Malzemeler: Deney tüpleri, beherler, dereceli silindir, termometre, kronometre, terazi, makas, maşa, su banyosu, saf su, demir, çinko, magnezyum şeritleri, 0,5 M ve 1 M HCl çözeltileri, seyreltik H₂O₂ çözeltisi ve MnO₂.

Değişkenler:

  • Bağımsız değişken: Her karşılaştırmada değiştirilen etken.
  • Bağımlı değişken: Tepkime hızı.
  • Kontrol değişkenleri: İncelenen etken dışındaki koşullar; madde miktarı, çözelti hacmi, sıcaklık, derişim, temas yüzeyi ve karıştırma hızı.

Deneyin yapılışı:

  1. Deneyleri öğretmen gözetiminde, koruyucu gözlük ve eldiven kullanarak gerçekleştiririz.
  2. Kapları etiketleyip her karşılaştırma için yeni örnekler hazırlarız.
  3. Aşağıdaki düzenekleri kurarız. Her karşılaştırmada yalnızca araştırılan etkeni değiştiririz.
  4. Tepkimeler başladıktan sonra eşit süre boyunca gaz çıkışını gözlemler, sonuçları kaydederiz.
  5. Karşılaştırmaları tekrarlayarak sonuçların tutarlılığını kontrol ederiz.

Gözlemlerin değerlendirilmesi: Tablodaki bilgiler beklenen sonuçlardır. Deney sırasında elde edilen gerçek gözlemler bu sonuçlarla karşılaştırılır; eşit sürede daha fazla gaz oluşması, tepkimenin daha hızlı gerçekleştiğini gösterir.

Sonuç: Bu deneylerde derişim, sıcaklık ve temas yüzeyinin artması etkin çarpışma sayısını artırarak tepkimeyi hızlandırır. Katalizör aktivasyon enerjisini düşürür; madde cinsi ve fiziksel hâl de taneciklerin etkileşimini etkiler.

Deneyin sınırı: Kaynar su ve su buharıyla yapılan karşılaştırmada sıcaklıklar farklıysa hız değişimi yalnızca fiziksel hâle bağlanamaz.

11. Sınıf Meb Yayınları Kimya Ders Kitabı Sayfa 87 ile ilgili aşağıda bulunan emojileri kullanarak duygularınızı belirtebilir aynı zamanda sosyal medyada paylaşarak bizlere katkıda bulunabilirsiniz.