11. Sınıf Meb Yayınları Kimya Ders Kitabı Sayfa 71 Cevabı

“11. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 71 Cevapları Meb Yayınları” ulaşabilmek ve dersinizi kolayca yapabilmek için aşağıdaki yayınımızı mutlaka inceleyiniz.

11. Sınıf Meb Yayınları Kimya Ders Kitabı Sayfa 71 Cevabı

Aşağıdaki metinde boş bırakılan yerleri verilen uygun sözcüklerle doldurunuz.

• Cevap:

Bilim insanları atomu anlamak için araştırmalar yapmış, araştırmaları sonucunda çeşitli (a) modeller geliştirmişlerdir. Bohr atom modelinde elektronlar belirli yarıçaplı (b) yörüngeler de bulunur. Modern atom kuramında ise elektronun bulunma ihtimalinin yüksek olduğu bölgeler bulur. Bu bölgelere (c) orbital denir.

Elektronun bulunma ihtimalinin yüksek olduğu bölgelerin sayılarının ve bu bölgelerde bulunan elektronların belirlenmesinde (ç) kuantum sayıları kullanılır. n ile gösterilen kuantum sayısı elektronun bulunduğu en yüksek enerji düzeyini belirtir. Elementlerin elektron dizilimi belli kurallara göre yapılır. Bu kurallar (d) Aufbau Prensibi, (e) Pauli İlkesi, (f) Hund Kuralı ’dır. Elektron diziliminde en yüksek enerji düzeyindeki orbitallere (g) değerlik orbitali, değerlik orbitallerinde bulunan elektrona (h) değerlik elektronu denir.

Elektron diziliminden yararlanılarak bir elementin (ı) periyodik sistem de yeri belirlenebilir. Bir elementin kaç elektronu varsa o kadar (i) iyonlaşma enerjisi vardır. Bir atomun bağ elektronlarını çekme yeteneğine elektronegatiflik denir ve periyodik sistemde soldan sağa doğru gidildikçe genellikle (k)…..artar,…….. Gaz hâlindeki nötr bir atomun elektron alması sırasındaki enerji değişimine (l) elektron ilgisi denir. Ametaller yaptıkları bileşiklerde değişik iyon yükleri alabilirler. Bir elementin bileşiğinde aldığı iyon yüküne yükseltgenme basamağı denir.

1. Nötr bir atom elektron vererek katyon oluşturduğunda ve elektron alarak anyon oluşturduğunda iyon hacmi nasıl değişir? Açıklayınız.

• Cevap: Nötr atom katyon oluşturduğunda hacmi azalır, anyon oluşturduğunda hacmi artar.

2. Aşağıda verilen kimyasal türlerin hacimlerini karşılaştırınız?

a) ₁₇Cl^–, ₁₇Cl⁷⁺

• Cevap: ₁₇Cl^–>₁₇Cl⁷⁺

b) ₁₅P^3-, ₁₅P⁵⁺ , ₁₅P

• Cevap: ₅P^3->₁₅P >₁₅P⁵⁺

3. Kalay (Sn) elementinin elektron dizilimi [Kr] 5s2 * 4d10 5p2  şeklinde sonlanmaktadır. Kalayın yükseltgenme basamaklarını bularak 8O ile oluşturacağı iki farklı bileşiğinin formülünü yazınız.

• Cevap: SnO, SnO²

4. Aşağıdaki atomların elektron dizilimini yazarak periyodik sistemdeki bloklarını ve olası yükselt- genme basamaklarını bulunuz.
a) 15P:

• Cevap: 15P: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³ / p blok / -3, +3, +5,

b) 17Cl:

• Cevap: 17Cl: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ / d blok / +2, +3,

c) 22Ti:

• Cevap: 22Ti: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d² / d blok / +2, +4,

ç) 26Fe:

• Cevap: 26Fe: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶ d blok / +2, +3

5. Atom numarası 35 olan atom için

a) Elektron dizilimini yazınız.

• Cevap: 35Br: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵

b) Değerlik orbitalini belirtiniz.

• Cevap: 4s, 4p,

c) Değerlik elektronunun sayısını yazınız.

• Cevap: 7

ç) Periyodik sistemdeki yerini belirtiniz.

• Cevap: 4. periyot, 7A grubu

“11. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Meb Yayınları Sayfa 71” ile ilgili aşağıda bulunan emojileri kullanarak duygularınızı belirtebilir aynı zamanda sosyal medyada paylaşarak bizlere katkıda bulunabilirsiniz.