11. Sınıf Tekrar Testleri Kimya 4. Ünite Cevapları

11. Sınıf Tekrar Testleri Kimya 4. Ünite Cevapları Meb Yayınları‘na ulaşabilmek ve dersinizi kolayca yapabilmek için aşağıdaki yayınımızı mutlaka inceleyiniz.

11. Sınıf Tekrar Testleri Kimya 4. Ünite Cevapları

11. Sınıf Kimya Tekrar Testleri 4. Ünite Çözümleri Sayfa 114

1. Sıcak çaya şeker atılıp çözündüğünde çayın sıcaklığının çok az da olsa düştüğü hissedilir.
Buna göre,
I. Şeker çayda çözünürken potansiyel enerjisi artar.
II. Enerji alış verişi açısından suyun kaynaması ile benzer bir olaydır.
III. Çayın sıcaklığının düşmesinin tek sebebi içinde şeker çözünmesidir.
yargılarından hangileri doğrudur?

A) Yalnız I
B) I ve II
C) I ve III
D) II ve III
E) I, II ve III

• Cevap: B

2. Endotermik tepkimelerin özelliklerini açıklamak için aşağıdaki olaylar inceleniyor.
• Suya atılan bir miktar şeker kendiliğinden çözünüyor.
• Tencerede kaynayan su ocaktan alındığında kaynama olayı duruyor.
• Kış aylarında yağan kar erirken hava sıcaklığının düştüğü hissediliyor.
Buna göre,
I. Tüm endotermik olaylar başladıktan sonra kendiliğinden devam edemez.
II. Endotermik bir olay gerçekleşirken ortamın sıcaklığı düşer.
III. Maddenin düzensizliğinin arttığı hâl değişim olayları endotermiktir.
yargılarından hangileri doğrudur?

A) Yalnız I
B) I ve II
C) I ve III
D) II ve III
E) I, II ve III

• Cevap: D

3. Endotermik tepkimelerde ısı girenler, ekzotermik tepkimelerde ısı ürünler tarafına yazılır. Buna göre hangi görseldeki olayın tepkimesinde ısı girenler tarafına yazılır?

• Cevap: A

11. Sınıf Kimya Tekrar Testleri 4. Ünite Çözümleri Sayfa 115

4.
• Bir tepkimenin standart entalpi değişimi, ürünlerdeki maddelerin standart oluşum entalpileri toplamı ile girenlerdeki maddelerin standart oluşum entalpileri toplamının farkıdır.
• CH4(g), H2O(s) ve CO2(g) maddelerinin standart oluşum entalpileri sırasıyla -74 kJ/mol, -285 kJ/mol ve -393 kJ/ mol’dür.
Metan (CH4) gazının CH4(g) + 2O2(g) ^ CO2(g) + 2H2O(s) denklemine göre standart koşullarda gerçekleşen yanma tepkimesi ile ilgili aşağıdakilerden hangisi yanlıştır?

A) Standart entalpi değişimi -889 kJ/mol’dür.
B) Ürünlerin standart oluşum entalpileri toplamı -963 kJ/mol’dür.
C) Tepkime gerçekleşirken ortamın sıcaklığı artar.
D) Tepkime sırasında oluşan ürünlerin potansiyel enerjileri girenlerin potansiyel enerjilerinden büyüktür.
E) Tepkimenin başladıktan sonra devam edebilmesi için dışarıdan bir etkiye gerek yoktur.

• Cevap: D

5. 25°C sıcaklık, 1 atm basınçta bileşiğin kendi elementlerinden oluşması sırasındaki ısı değişimine standart oluşum ental- pisi denir. Buna göre aşağıdaki tepkimelerden hangisinde verilen değer oluşum entalpisidir?

A) C3H8(g) + 5O2(g) ^ 3CO2(g) + 4H2O(g) + 2043,9 kJ
B) H2O(s) + 44,03 kJ ^ H2O(g)
C) S(k) + O2(g) ^ SO2(g) + 296,84 kJ
D) 2CO(g) + O2(g) ^ CO2(g) + 566 kJ
E) CH4(g) + 2O2(g) ^ CO2(g) + 2H2O(g) + 890 kJ

• Cevap: C

6. NO2 ve N2O bileşiklerinin standart oluşum entalpileri sırasıyla 33 kJ/mol ve 81 kJ/mol’dür. Buna göre 4NO2(g ^ 2N2O(g) + 3O2(g) tepkimesi için aşağıdaki potansiyel enerji – tepkime koordinatı grafiklerinden hangisi doğrudur?

• Cevap: A

11. Sınıf Kimya Tekrar Testleri 4. Ünite Çözümleri Sayfa 116

7. Elementlerin en kararlı doğal hâllerindeki standart oluşum entalpileri sıfır kabul edilir. Tabloda bazı bileşiklerin standart oluşum entalpileri verilmiştir. Buna göre potansiyel enerji – tepkime koordinatı grafiği, şeklinde olan tepkime aşağıdakilerden hangisi olabilir?

A) C2H4(g) → C2H2(g) + H2(g)
B) H2(g) + I2(k) → 2HI(s)
C) 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g)
D) 2NO2(g) → N2(g) + 2O2(g)
E) H2(g) + N2(g) + 3O2(g) → 2HNO3(g)

• Cevap: B

8. Su buharının oluşum tepkimesi aşağıda verilmiştir.
Buna göre,
I. Tepkime endotermiktir.
II. Bağ enerjileri arasında 2a + b < 4c bağıntısı vardır.
III. Tepkime sırasında hidrojen ve oksijen moleküllerindeki H – H ve O = O bağları kırılarak O – H bağları oluşmuştur.
yargılarından hangileri doğrudur?

A) Yalnız III
B) I ve II
C) I ve III
D) II ve III
E) I, II ve III

• Cevap: D

11. Sınıf Kimya Tekrar Testleri 4. Ünite Çözümleri Sayfa 117

9. Bağ enerjisinden yararlanarak tepkimelerin entalpi değişimleri, kırılan bağların toplam enerjilerinden oluşan bağların toplam enerjileri çıkarılarak hesaplanabilir. Tabloda bazı bağların ortalama enerjileri verilmiştir. Buna göre aşağıdaki tepkimelerin hangisinde açığa çıkan ısı en fazladır?

A) H2(g) + F2(g) → 2HF(g)
B) H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g)
C) C2H2(g) + H2(g) → C2H4(g)
D) C2H4(g) + F2(g) → C2H4F2(g)
E) C2H6(g) → C2H2(g) + 2H2(g)

• Cevap: C

10. Kimyasal tepkimelerde enerji değişimi kırılan bağlar ile oluşan bağlar arasındaki enerji farkına eşittir. NH3 molekülünün oluşum tepkimesi aşağıda verilmiştir.
N2(g) + 3H2(g) ^ 2NH3(g)
Buna göre,
I. 2 mol NH3 oluşurken 92 kJ enerji dışarı verilir.
II. Kırılan bağların toplam enerjisi oluşan bağların toplam enerjisinden küçüktür.
III. 46 kJ enerji açığa çıktığında 3 tane N – H bağı oluşur.
yargılarından hangileri doğrudur? (Ortalama bağ enerjileri; N e N:946 kJ/mol, H – H:436 kJ/mol, N – H:391 kJ/mol)

A) Yalnız I
B) Yalnız II
C) I ve II
D) II ve III
E) I, II ve III

• Cevap: C

11. Hess Yasası’na göre,
• Tepkime ters çevrildiğinde AH değerinin işareti değişir.
• Tepkime bir katsayı ile çarpıldığında AH değeri de aynı katsayı ile çarpılır.
2Fe(k) + CO2(g) ^ 2FeO(k) + C(k) + 145 kJ tepkimesine göre,
4FeO(k) + 2C(k) ^ 4Fe(k) + 2CO2(g) tepkimesinin AH değeri aşağıdakilerden hangisidir?

A) +580
B) +290
C) -72,5
D) -145
E) -290

• Cevap: B

11. Sınıf Kimya Tekrar Testleri 4. Ünite Çözümleri Sayfa 118

12. Tepkimelerin entalpi değişimleri, tepkimenin izlediği yola bağlı değildir. Örneğin CO2 gazının oluşumu tek basamakta gerçekleşebildiği gibi iki basamakta da gerçekleşebilir. İki farklı yoldan oluşan CO2 gazlarına ait potansiyel enerji diyagramları şöyledir: Grafiklerde de görüldüğü gibi her iki tepkimenin de entalpi değişimi (AH) -393 kJ/mol’dür. 2. grafikte yer alan ara basamakların entalpi değişimleri toplandığında 1. grafikteki tepkimenin entalpi değişimi ile aynı değer bulunur. Buna göre CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g) tepkimesinin entalpi değişimini hesaplamak için aşağıdaki tepkimelerden hangisine gerek yoktur?

A) CH4(g) → C(k) + 2H2(g)
B) 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(s)
C) CO2(g) → C(k) + O2(g)
D) H2O(s) → H2O(g)
E) 2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g)

• Cevap: E

13. Hess Yasası’na göre birden fazla tepkime denklemi toplanırsa entalpi değişimleri de toplanır.
• 2C(k) + O2(g) ^ 2CO(g)
• 2CO(g) + O2(g) ^ 2CO2(g)
• 2H2O(g) ^ 2H2(g) + O2(g)
• CH4(g) ^ C(k) + 2H2(g)
tepkime denklemlerinin entalpi değişimleri bilindiğine göre,
I. CH4(g) + 2O2(g) ^ CO2(g) + 2H2O(g)
II. CO(g) + H2O(g) ^ CO2(g) + H2(g)
III. C(k) + O2(g) ^ CO2(g)
tepkimelerinden hangilerinin entalpi değişimleri hesaplanabilir?

A) Yalnız I
B) I ve II
C) I ve III
D) II ve III
E) I, II ve III

• Cevap: E

11. Sınıf Tekrar Testleri Kimya 4. Ünite Çözümleri ile ilgili aşağıda bulunan emojileri kullanarak duygularınızı belirtebilir aynı zamanda sosyal medyada paylaşarak bizlere katkıda bulunabilirsiniz.