“12. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Fen Lisesi Sayfa 103 Meb Yayınları” ulaşabilmek ve dersinizi kolayca yapabilmek için aşağıdaki yayınımızı mutlaka inceleyiniz.

12. Sınıf Fen Lisesi Kimya Ders Kitabı Cevapları Sayfa 103

Bu hibrit orbitallerinin biri hidrojenle, diğeri komşu karbon atomuyla örtüşerek sigma bağını (o) oluşturur. Karbon atomunun 2p orbitallerinden ikisi hibritleşmeye katılmaz. Bu orbital- ler komşu karbonun hibritleşmemiş 2p orbitalleriyle örtüşerek pi (n) bağlarını oluşturur. Aşağıda etin molekülündeki orbital örtüşmeleri ile sigma ve pi bağları görülmektedir (Görsel 2.27).

Hibritleşmenin türü bulunurken molekülün Lewis yapısına bakılır. Merkez atomun etrafındaki bağ yapmış ya da yapmamış tüm elektron çiftleri sayılır. Pi bağlarındaki elektron çiftleri bu hesaba katılmaz. Elektron çifti sayısının bir tanesi s orbitali, geri kalanı ise p orbitali olacak şekilde hibritleşme türü belirlenir.

Örnek

CH4 ve NH3 moleküllerindeki merkez atomların hibritleşme türünü bulunuz. (ıH, 6C, 7N)

Çözüm

Öncelikle her bir molekülün Lewis yapısı çizilir.

Lewis yapısına göre karbon atomu merkez atomdur. Karbonun etrafında bağ yapmış dört elektron çifti vardır. Bu durumda karbon atomu sp3 hibritleşmesi yapmıştır.
Lewis yapısına göre azot atomu merkez atomdur. Azotun etrafında bağ yapmış üç, bağ yapmamış bir elektron çifti olmak üzere toplam dört elektron çifti vardır. Bu molekülde azot sp3 hibritleşmesi yapmıştır.

• Cevap: Bu sayfada soru bulunmamaktadır.

12. Sınıf Fen Lisesi Kimya Ders Kitabı Cevapları Sayfa 103 Meb Yayınları ile ilgili aşağıda bulunan emojileri kullanarak duygularınızı belirtebilir aynı zamanda sosyal medyada paylaşarak bizlere katkıda bulunabilirsiniz.