“12. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Fen Lisesi Sayfa 38 Meb Yayınları” ulaşabilmek ve dersinizi kolayca yapabilmek için aşağıdaki yayınımızı mutlaka inceleyiniz.

12. Sınıf Fen Lisesi Kimya Ders Kitabı Cevapları Sayfa 38

Tablo 1.2’de verilen indirgenme potansiyellerine bakılarak elektrotlar hakkında bilgi edinilebilir. Negatif işaretli olanlar kendiliğinden yükseltgenebilen, pozitif işaretli olanlar ise kendiliğinden indirgenebilen maddelerdir. Tablo 1.2 incelendiğinde yükseltgenme eğilimi en büyük olan türün Li+ iyonu, indirgenme eğilimi en büyük olan türün ise F2 elementi olduğu görülür. Standart elektrot indirgenme potansiyelleri verilen bir galvanik hücrenin hücre potansiyeli hesaplanırken şu eşitlik kullanılabilir:

Standart E0 hücre hesaplamalarında şu ilkelerden yararlanılır: • Bir galvanik hücrede elektrotların hangisinin anot ya da katot olarak görev yapacağı standart elektrot potansiyellerine bağlıdır. İndirgenme potansiyeli büyük olan elektrot, katot olarak görev yapar ve indirgenme tepkimesi gerçekleşir. İndirgenme potansiyeli küçük olan elektrot ise anot olarak görev yapar ve yükseltgenme tepkimesi gerçekleşir.

Yukarıdaki tepkimelerde bakırın standart indirgenme potansiyeli büyük olduğu için Cu elektrot katot, Zn elektrot ise anot olarak görev yapar.

• Bir yarı hücre ters çevrildiğinde E0 değerinin işareti değişir.
• Elektrot potansiyeli, birim yüke (bir elektrona) verilen enerjidir. Elektron sayısının artması ya da azalması bu değeri değiştirmez. Bu nedenle bir yarı hücredeki katsayının değiştirilmesi E0 değerini etkilemez.

• Cevap: Bu sayfada soru bulunmamaktadır.

12. Sınıf Fen Lisesi Kimya Ders Kitabı Cevapları Sayfa 38 Meb Yayınları ile ilgili aşağıda bulunan emojileri kullanarak duygularınızı belirtebilir aynı zamanda sosyal medyada paylaşarak bizlere katkıda bulunabilirsiniz.