12. Sınıf Fen Lisesi Kimya Ders Kitabı Cevapları Sayfa 53

“12. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Fen Lisesi Sayfa 53 Meb Yayınları” ulaşabilmek ve dersinizi kolayca yapabilmek için aşağıdaki yayınımızı mutlaka inceleyiniz.

12. Sınıf Fen Lisesi Kimya Ders Kitabı Cevapları Sayfa 53

1.5.1. Elektrik ve Madde İlişkisi

Elektrokimyasal pillerde istemli bir redoks tepkimesi sonucunda elektrik akımı meydana gelir ve bu tepkimelerin standart pil potansiyeli sıfırdan büyüktür. Bununla beraber istemsiz bir redoks tepkimesinin gerçekleşebilmesi için tepkimeye dışarıdan elektrik akımı uygulamak gerekir. Elektrik enerjisinin kimyasal bir değişim meydana getirmesi olayına elektroliz denir. Ancak her istemsiz redoks tepkimesi elektrikle gerçekleşmeyebilir. Elektroliz, elektrolitik hücrelerde gerçekleştirilir.
Elektrolitik hücrelerde tepkimenin gerçekleşebilmesi için hücreye istemli redoks tepkimesinde açığa çıkan potansiyelin üstünde bir potansiyel uygulamak gerekir. Örneğin galvanik Al(k)|Al3+(suda)||Zn2+(suda)|Zn(k) hücresinde istemli bir şekilde aşağıdaki tepkime meydana gelir.
3Zn2+( suda) + 2Al(k) —► 3Al3+( suda) + 2Zn(k) E0hücre=+0,90 V Bu tepkimenin tersi istemsizdir ve tepkimeyi meydana getirmek için 0,90 voltun üzerinde bir potansiyel gereklidir. İstemsiz tepkime denklemi şu şekildedir:
3Al3+( suda) + 2Zn(k) —► 3Zn2+( suda) + 2Al(k) Elektrik akımı sayesinde devredeki elektron akışı ters çevrilir ve istemsiz redoks tepkimesi meydana getirilir (Görsel 1.27).

Elektrolitik hücrelerde, elektrotlar ayrı kaplarda olabileceği gibi aynı kapta da (Görsel 1.28) olabilir. Bu durum elektrolitik ve galvanik hücre arasında elektrokimyasal olaylar açısından bir fark oluşturmaz.

• Cevap:

12. Sınıf Fen Lisesi Kimya Ders Kitabı Cevapları Sayfa 53 Meb Yayınları ile ilgili aşağıda bulunan emojileri kullanarak duygularınızı belirtebilir aynı zamanda sosyal medyada paylaşarak bizlere katkıda bulunabilirsiniz.