12. Sınıf Fen Lisesi Kimya Ders Kitabı Cevapları Sayfa 67

“12. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Fen Lisesi Sayfa 67 Meb Yayınları” ulaşabilmek ve dersinizi kolayca yapabilmek için aşağıdaki yayınımızı mutlaka inceleyiniz.

12. Sınıf Fen Lisesi Kimya Ders Kitabı Cevapları Sayfa 67

19. 1,0 M Zn²⁺ ve 0,1 M Zn²⁺ çözeltileri kullanılarak hazırlanan derişim pilinin potansiyelini hesaplayınız.

• Cevap: E_hücre= 0,0296 V

20. Aşağıda verilen redoks tepkimelerini denkleştiriniz.

• Cevap:

a) CuO + NH₃ → Cu + N₂ + H2O ➢ 3CuO + 2NH₃ → 3Cu + N2 + 3H₂O
b) NaClO₃ + SO₂ + H₂O → NaCl + H₂SO₄ ➢ NaClO₃ + 3SO₂ + 3H₂O → NaCl + 3H₂SO₄
c) Cu + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + NO +H₂O ➢ 3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO3)₂ + 2NO + 4H₂O
ç) C₂H₄ + MnO₄ → C₂H₆O₂ + MnO₂ (Bazik ortam) ➢ 4H₂O + 3C₂H4 + 2MnO₄^– → 3C₂H₆O₂ + 2MnO₂ + 2OH^– (Bazik ortam)
d) Cr₂O₇^2-+ HNO₂ → Cr₃+ + NO3 (Asidik ortam) ➢ 5H⁺ + Cr₂O₇^2-+ 3HNO₂ → 2Cr³⁺ + 3NO^3- + 4H₂O (Asidik ortam)
e) MnS + ClO₄ → MnO₂ + SO₄^2- + Cl (Asidik ortam) ➢ 4H₂O + 4MnS + 5ClO4- → 4MnO₂ + 4SO₄^2- + 5Cl^– + 8H⁺ (Asidik ortam)

21. Zn(k) | Zn2+(suda, 1 M) || Ag+(suda, 1 M) | Ag(k)
Yukarıda şematik gösterimi verilen hücrede
Zn2+ + 2e- Zn(k) E°=-°,763 V
Ag+ + e- → Ag(k) E0=+0,799 V
olduğuna göre bu elektrokimyasal hücre ile ilgili aşağıdaki soruları cevaplayınız.

a) Toplam pil tepkimesini yazarak standart pil gerilimini hesaplayınız.

• Cevap: 2Ag⁺ + Zn → Zn⁺² + 2Ag E0_hücre=+1,562 V

b) Dış devrede elektronların ve akımın yönü nasıldır?

• Cevap: Dış devrede elektronlar Zn elektrottan Ag elektroda doğru hareket eder. Akım yönü ise Ag elektrottan Zn elektroda doğrudur.

22.
Cu+(suda) + e^– → Cu(k) E0=+0,521V
Fe2+(suda) + 2e^– → Fe(k) E°=-0,44°V
Sn2+(suda) + 2e^– → Sn(k) E°=-0,136V
Verilen potansiyellere göre aşağıdaki tepkimelerin istemli olup olmadığını belirtiniz.

• Cevap:

a) 2Cu(k) + Sn²⁺(suda) → 2Cu⁺(suda) + Sn(k) ➢ Eo_hücre=-0,657 V olduğu için tepkime istemsizdir.
b) Fe(k) + Sn²⁺(suda) → Fe²⁺(suda) + Sn(k) ➢ Eo_hücre=+0,304 V olduğu için tepkime istemlidir.
c) 2Cu(k) + Fe²⁺(suda) → 2Cu⁺(suda) + Fe(k) ➢ Eo_hücre=-0,961 V olduğu için tepkime istemsizdir.

23. Nikel ve kadmiyumla oluşturulan hücreye 0,2 V gerilim uygulanırsa hangi tepkime gerçekleşir? Bu gerilimin uygulanmasıyla oluşacak hücrenin anot ve katodunu bulunuz.

• Cevap: Eo_hücre değeri 0,153 V olarak bulunur. Uygulanan gerilim Eo_hücre değerinden büyük olduğu için galvanik hücre elektroliz hücresine dönüşür. Ni elektrot anot, Cd elektrot katottur.

12. Sınıf Fen Lisesi Kimya Ders Kitabı Cevapları Sayfa 67 Meb Yayınları ile ilgili aşağıda bulunan emojileri kullanarak duygularınızı belirtebilir aynı zamanda sosyal medyada paylaşarak bizlere katkıda bulunabilirsiniz.