“12. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Sayfa 32 Anka Yayınları” ulaşabilmek ve dersinizi kolayca yapabilmek için aşağıdaki yayınımızı mutlaka inceleyiniz.

12. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Anka Yayınları Sayfa 32

Etkinlik 1.1: Zn/Cu Elektrokimyasal Pil Yapımı Deneyin Amacı: Zn ve Cu elektrokimyasal pili oluşturarak her bir bileşenin işlevini inceleme Gerekli Malzemeler • 500 mL'lik beherglas (2 adet) • Doygun KCI çözeltisi • Cu(NO3)2 çözeltisi (1M) • Voltmetre • Zn(NO3)2 çözeltisi (1M) • U borusu • Cu levha • İletken tel • Zn levha • Pamuk • Bunzen mesnedi • Kıskaç Deneyi Uygulayalım • Beherglaslardan birinin içine 1M Zn(NO3)2 çözeltisinden 250 mL ekleyiniz. • Diğer beherglasa 1M Cu(NO3)2 çözeltisinden 250 mL ekleyiniz. • Zn(NO3)2 çözeltisini içeren beherglasa Zn levhayı daldırınız. • Cu(NO3)2 çözeltisini içeren beherglasa ise Cu levhayı daldırınız. • U borusuna doygun KCl çözeltisi ekleyerek borunun iki ucunu bir miktar pamuk ile kapatınız. • Bunzen mesnedine kıskaç takınız. Daha sonra bu kıskaca U borusunu yerleştirerek borunun uçlarını iki beherglasa birden daldırınız. • Zn ve Cu levhaları, şekilde gösterildiği gibi iletken tel yardımıyla voltmetreye bağlayınız. • U borusunu sistemden çıkararak deneyi tekrarlayınız. Deneyi Değerlendirelim • Kurduğunuz elektrokimyasal pil düzeneğinde hangi yarı hücre anot, hangi yarı hücre katottur? Neden?
  • Cevap: Zn levhası anottur çünkü oksidasyon (elektron kaybı) burada gerçekleşir. Cu levhası katottur çünkü indirgenme (elektron kazancı) burada meydana gelir.
• U borusunun elektrokimyasal pildeki işlevi nedir?
  • Cevap: U borusu, iki yarı hücre arasında iyon transferini sağlar ve devrenin tamamlanmasına yardımcı olur.
• U borusunu sistemden çıkararak deneyi tekrarladığınızda neler gözlemlediniz?
  • Cevap: U borusu olmadan iyon hareketi durduğu için pil çalışmaz ve voltmetrede herhangi bir gerilim gözlemlenmez.
• Voltmetrede ilk hangi değeri okudunuz? Bu değer zamanla değişti mi? Bunun nedeninin ne olabileceğini arkadaşlarınızla tartışınız.
  • Cevap: İlk değer, Zn/Cu pilinin karakteristik gerilimidir. Zamanla değişiklik gösterebilir çünkü reaktanlar tükenir ve tepkime hızı azalır.
• Bu sistemde meydana gelen kimyasal olay nedir ve bu olayı tersine çevirmek mümkün müdür? Tartışınız.
  • Cevap: Zn'nin oksidasyonu ve Cu'nun indirgenmesi gerçekleşir. Elektroliz yöntemiyle bu olay tersine çevrilebilir.

12. Sınıf Anka Kuşu Yayınları Kimya Ders Kitabı Sayfa 32 ile ilgili aşağıda bulunan emojileri kullanarak duygularınızı belirtebilir aynı zamanda sosyal medyada paylaşarak bizlere katkıda bulunabilirsiniz.