12. Sınıf Kimya Meb Yayınları Ders Kitabı Cevapları Sayfa 32

12. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 32 Cevapları Meb Yayınları’na ulaşabilmek ve dersinizi kolayca yapabilmek için aşağıdaki yayınımızı mutlaka inceleyiniz.

12. Sınıf Kimya Meb Yayınları Ders Kitabı Cevapları Sayfa 32

DENEYİN ADI

Elektrokimyasal Pil Deneyi

DENEYİN AMACI

Elektrokimyasal pil oluşturmak ve elektrokimyasal pil bileşenlerinin işlevini incelemek

ARAÇ VE GEREÇLER

• 2 adet 500 mL’lik beherglas
• İletken tel
• Cu ve Zn levhalar
• U şeklinde cam boru
• Voltmetre
• 1M’lık CuSO4 çözeltisi
• 1M’lık ZnSO4 çözeltisi
• KNO3 çözeltisi
• Pamuk

DENEYİN YAPILIŞI

1. Beherglaslardan birine 200 mL 1M ZnSO4 çözeltisi koyunuz ve Zn levhayı çözeltiye batırınız.
2. Diğer beherglasa 200 mL 1M CuSO4 çözeltisi koyunuz ve Cu levhayı çözeltinin içine batırınız.
3. Voltmetrenin paralel bağlandığı iletken telle Zn ve Cu levhaları birbirine bağlayınız.
4. U borunun içerisine KNO3 çözeltisi doldurup iki ucunu pamukla kapatarak bir ucunu anot yarı hücresine diğer ucunu katot yarı hücresine batırınız.
5. Voltmetrede meydana gelen değişimi gözlemleyiniz.
6. Deney sırasında meydana gelecek değişiklikler belirli bir süre gerektirdiğinden acele etmeyiniz, deneyin sonucunu sabırla bekleyiniz.

DENEYİN DEĞERLENDİRİLMESİ

1. Sistemin hangi hücresinde indirgenme, hangisinde yükseltgenme meydana gelmiştir? Sebebini açıklayınız.

• Cevap: Bu deneyde, Zn levha yükseltgenirken Cu levha indirgenmiştir. Zn levha, Zn2+ iyonlarına indirgenirken, Cu levha Cu2+ iyonlarına yükseltgenir. Bu reaksiyonlar, elektrokimyasal pilde elektrik üretmek için kullanılır.

2. Tuz köprüsünde anyonlar ve katyonlar hangi yarı hücreye doğru taşınmaktadır?

• Cevap: Tuz köprüsünde anyonlar Cu yarı hücresine, katyonlar ise Zn yarı hücresine doğru taşınmaktadır. Bu işlem, yarı hücreler arasındaki elektriksel nötraliteyi korur.

3. Sistemin belirli bir ömrü var mıdır?

• Cevap: Evet, elektrokimyasal pillerin belirli bir ömrü vardır. Pillerin ömrü, kullanılan elektrotların türüne, elektrotların yüzey alanına, elektrotlar arasındaki mesafeye ve elektrotların arasındaki çözelti yoğunluğuna bağlıdır.

4. Sistemdeki kimyasal olayı tersine çevirmek için neler yapılabilir, tartışınız. Tartışma esnasında görgü kurallarına uyunuz. Arkadaşlarınızı sabırla dinleyiniz.

• Cevap: Sistemdeki kimyasal olayı tersine çevirmek için, elektrotların yerini değiştirebilirsiniz. Örneğin, Zn levhayı CuSO₄ çözeltisine batırabilirsiniz, böylece Zn levha CuSO₄ çözeltisi içinde indirgenecektir ve Cu levha yükseltgenecektir. Bu reaksiyonlar, ters elektrokimyasal pil reaksiyonlarıdır ve elektrik enerjisi sağlamak yerine, elektrik enerjisi tüketirler.

12. Sınıf Meb Yayınları Kimya Ders Kitabı Sayfa 32 Cevabı ile ilgili aşağıda bulunan emojileri kullanarak duygularınızı belirtebilir aynı zamanda sosyal medyada paylaşarak bizlere katkıda bulunabilirsiniz.