“9. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Fen Lisesi Sayfa 129 Meb Yayınları” ulaşabilmek ve dersinizi kolayca yapabilmek için aşağıdaki yayınımızı mutlaka inceleyiniz.

9. Sınıf Fen Lisesi Kimya Ders Kitabı Cevapları Sayfa 129

Yukarıdaki bileşiklerin kaynama noktaları incelendiğinde CaO bileşiğinin kaynama noktasının en yüksek olduğu görülür. Bunun nedeni CaO bileşiğinde güçlü etkileşim olan iyonik bağın bulunmasıdır. H2O, HCl, CH4 ve C2H6 bileşiklerinin kaynama noktalarını zayıf etkileşimler belirler. Moleküller arasında; H2O’da hidrojen bağları, HCl’de di- pol-dipol etkileşimleri, CH4 ve C2H6’da London kuvvetleri bulunur. C2H6 molekülünde toplam elektron sayısı CH4 molekülünden fazla olduğundan London kuvvetleri daha büyüktür. Bu nedenle C2H6’nın kaynama noktası CH4’ten daha büyüktür. 3.5. Alıştırma
Aşağıda verilen türler arasındaki en etkin olan etkileşimleri yazınız. (1H, 5B, 6C, 7N, 8F, „Na, 17Cl, 18K)
  • Cevap:

a) NH3 - NH3
➢ Hidrojen bağı
b) BH3 - CCl4
➢ London kuvvetleri
c) Na+ - HF
➢ İyon-dipol
ç) K+ - CH4
➢ İyon-indüklenmiş dipol
d) HCl - NH3
➢ Dipol-dipol 3.6. Alıştırma
Aşağıda verilen maddelerin kaynama noktalarını büyükten küçüğe sıralayınız. (1H, 6C, 7N, 12Mg, 16S, 17Cl) MgCl2, Cl2, NH3, CH4, H2S
  • Cevap: MgCl2 > NH3 > > H2S > Cl2 > CH4

9. Sınıf Fen Lisesi Kimya Ders Kitabı Cevapları Sayfa 129 Meb Yayınları ile ilgili aşağıda bulunan emojileri kullanarak duygularınızı belirtebilir aynı zamanda sosyal medyada paylaşarak bizlere katkıda bulunabilirsiniz.