“9. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Fen Lisesi Sayfa 135 Meb Yayınları” ulaşabilmek ve dersinizi kolayca yapabilmek için aşağıdaki yayınımızı mutlaka inceleyiniz.

9. Sınıf Fen Lisesi Kimya Ders Kitabı Cevapları Sayfa 135


B) Aşağıdaki tabloda bazı bileşiklerin etkileşim türleri ve kaynama noktaları verilmiştir.
Tablodaki verilere göre
2. NaCI bileşiğinin kaynama noktasının en büyük olmasının nedenini açıklayınız.
  • Cevap: NaCI bileşiğinin kaynama noktası yüksek olmasının nedeni, bileşiğin iyonik bağlı yapısıdır. İyonik bağlar güçlü elektrostatik çekim kuvvetleri içerir, bu nedenle sıvı hâle geçmek için daha yüksek enerji gerektirirler ve bu da daha yüksek bir kaynama noktasına neden olur.

3. C5H12 (Pentan) bileşiğinin kaynama noktasının en küçük olmasının nedenini açıklayınız.
  • Cevap: C5H12 (Pentan) bileşiğinin kaynama noktasının düşük olmasının nedeni, moleküller arasındaki van der Waals kuvvetleridir. Van der Waals kuvvetleri, moleküller arasındaki geçici dipol-dipol etkileşimleriyle oluşur ve daha zayıf çekim kuvvetleri içerir, bu nedenle daha düşük bir kaynama noktasına neden olurlar.

4. Etkileşim türlerinin kaynama noktaları üzerindeki etkilerini açıklayınız.
  • Cevap: Etkileşim türleri, bir bileşiğin kaynama noktasını etkileyebilir. Güçlü etkileşimler, daha yüksek kaynama noktalarına neden olurken, zayıf etkileşimler daha düşük kaynama noktalarına neden olur. Örneğin, iyonik bağlar, hidrojen bağlarından daha güçlüdür ve bu nedenle iyonik bileşikler, hidrojen bağı olan moleküler bileşiklere göre daha yüksek kaynama noktalarına sahip olur.

5. Yukarıdaki bileşiklerin etkileşim türlerinin kuvvetini büyükten küçüğe sıralayınız.
  • Cevap: Etkileşim türlerinin kuvveti, sıralama şöyle olacaktır: İyonik bağ > Kovalent bağ > Hidrojen bağı > Dipol-dipol etkileşimi > Van der Waals kuvvetleri.

C) Aşağıdaki soruları cevaplayınız.
6. CO2 molekülünde; molekül içi bağları ve yoğun fazda moleküller arasında oluşan etkileşimleri açıklayınız.
  • Cevap: Karbondioksitin molekül içi bağları polar kovalent bağ, yoğun fazda molekülleri arası etkileşimi London kuvvetleridir.

7. N2 ve NH3 moleküllerinin Lewis elektron nokta yapılarını göstererek molekül içi bağların türünü ve moleküllerin polarlığı veya apolarlığını belirleyiniz.
  • Cevap:

8. Metalik bağ oluşumunu ve bu bağın metallere kazandırdığı özellikleri açıklayınız.
  • Cevap:
Metalik bağ, birçok metal atomunun dış yörüngelerindeki elektronları serbestçe paylaşarak oluşturdukları bir bağdır. Bu bağda metal atomları, dış yörüngelerindeki elektronlarını bir havuza koyarlar ve bu havuzda elektronlar serbestçe hareket ederler. Bu hareketlilik, metallerin birçok özelliğini belirler. Metalik bağın neden olduğu özellikler şunlardır: Elektriksel ve termal iletkenlik: Metalik bağlar, serbest elektronların hareketine bağlı olarak elektrik akımını iletmeyi kolaylaştırır. Ayrıca, elektronların hareketliliği termal enerjinin iletimini de kolaylaştırır. Dövülebilirlik ve şekillenebilirlik: Metalik bağın esnek yapısı, metallerin şekil ve boyutlarının değiştirilebilmesini sağlar. Bu, metallerin dövülebilir ve şekillenebilir olmasını sağlar. Yüksek erime ve kaynama noktaları: Metalik bağlar, metaller arasında yüksek erime ve kaynama noktalarına neden olur. Bu, metallerin sert ve dayanıklı olmalarını sağlar. Parlaklık: Metalik bağdaki serbest elektronlar, ışığın yansıması ve saçılması yoluyla parlak bir görünüm verir. Mıknatıslanma: Bazı metaller, metalik bağ nedeniyle mıknatıslanabilirler. Bu özellikler, metalik bağın birçok uygulamasını mümkün kılar. Örneğin, elektrik iletkenliği nedeniyle, elektrik kabloları ve teller yapmak için kullanılır. Dövülebilirlik ve şekillenebilirlik, çeşitli metal formlarının (plakalar, çubuklar, teller vb.) yapılmasını sağlar. Yüksek erime ve kaynama noktaları nedeniyle, yüksek sıcaklıklara maruz kalan parçaların üretiminde kullanılırlar.
9. Aşağıda verilen kimyasal türler arasındaki en etkili etkileşim türünü belirtilen bölüme yazınız.
  • Cevap:

a) H2O - HCI dipol-dipol
b) NaCI - H2O iyon-dipol
c) NH3 - CH4 dipol-indüklenmiş dipol
ç) CCl4 - CO2 London kuvvetleri
d) HF - H2O hidrojen bağı
e) Cu - Zn metalik bağ
f) He - Ne London kuvvetleri

9. Sınıf Fen Lisesi Kimya Ders Kitabı Cevapları Sayfa 135 Meb Yayınları ile ilgili aşağıda bulunan emojileri kullanarak duygularınızı belirtebilir aynı zamanda sosyal medyada paylaşarak bizlere katkıda bulunabilirsiniz.