“9. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Fen Lisesi Sayfa 77 Meb Yayınları” ulaşabilmek ve dersinizi kolayca yapabilmek için aşağıdaki yayınımızı mutlaka inceleyiniz.

9. Sınıf Fen Lisesi Kimya Ders Kitabı Cevapları Sayfa 77

Demir, nikel ve kobalt gibi elementler için ayrı bir grup oluşturdu. Nikelden sonra gelen bakır elementinin iyon yüklerinden biri +1 olduğu için onu potasyumun altına, iyon yükü +2 olan çinkoyu kalsiyumun altına yazdı. Aynı sırada üçüncü ve dördüncü grup elementler bilinmiyordu ancak bu gruptaki arsenik elementi biliniyordu. Arsenik için en uygun yer fosfor elementinin altıydı. Arsenik ile fosforu aynı gruba yerleştirip grubu tamamladı. Bu tabloya kısa periyodik sistem adı verildi. Mendeleyev elementleri periyodik sistemde sıralarken atom kütleleri ile elementlerin fiziksel ve kimyasal özelliklerini dikkate almıştır. Örneğin iyodun atom kütlesi tellürden küçük olduğu hâlde iyodu periyodik sistemde tellürden sonra yazmıştır. Yine potasyumun atom kütlesi argondan küçük olmasına rağmen argonu potasyumdan önce yazmıştır. Bu durumu kütle spektrometresinde atom kütlelerinin yanlış hesaplanabileceğini söyleyerek açıklamış, kendi görüşünün hatalı olabileceğini düşünmemiştir. Mendeleyev’in asıl başarısı, atom kütlesinden ziyade elementlerin fiziksel ve kimyasal özelliklerini dikkate alması aynı özellikteki elementleri alt alta yerleştirmesidir. En önemlisi de boş bıraktığı yerlere ileride bulunabilecek elementlerin yerleşebileceğini öngörmesidir. Mendeleyev zamanında; skandiyum, galyum ve germanyum elementleri bilinmiyordu. Fakat Mendeleyev, bu elementlerin kimyasal özelliklerinin ve atom kütlelerinin ne olabileceğini tahmin etmişti. Mendeleyev’in periyodik tablosunda eka-silisyum (silisyum ile aynı grupta) adını verdiği elementin tahmin ettiği özellikleri on beş yıl sonra keşfedilen germanyum elementinin özelliklerine çok benzemekteydi. Modern periyodik cetvelde germanyum elementi, silisyum elementinin altında yer almaktadır.
Modern Periyodik Sistem Mendeleyev’in en bariz yanılgısı elementlerin özelliklerini atom kütlelerinin belirleyeceği düşüncesiydi. Elementlerde, periyodik özelliklerin belli bir düzende tekrarlanması bir tesadüftür. Ancak yapılan çalışmalar bazı istisnaların bulunduğunu da göstermektedir. Örneğin Argonun (Ar) atom kütlesi 39,95 atom numarası 18’dir. Potasyum elementinin atom kütlesi 39,1 atom numarası 19’dur. Atom kütlesine göre argon potasyumdan önce olmalıdır. Fakat Mendeleyev’in sisteminde potasyum argondan sonra gelmektedir. Çünkü potasyum aktif metal, argon asal gazdır. Bu durum atom kütlesine göre kimyasal özelliklerin belirleneceği ve bir sistem oluşturulabileceğinin doğru bir yaklaşım olmadığını göstermiştir. İngiliz fizikçi Henry Moseley (Henri Mozli) atom numarasının öneminin farkına varan ilk bilim insanıdır (Resim 2.9). Moseley, X-ışınları kullanarak atom numarası 13 olan Al ile atom numarası 79 olan Au arasındaki 38 elementin yayınladığı ışınların çizgi spektrumlarını inceledi. Atomların yaydığı ışınların çizgi frekansının karekökü ile elementlerin atom numarasının doğru orantılı olduğunu gördü (Grafik 2.1) Bu orantıdan faydalanarak elementlerin atom numaralarını tespit etti. Atom çekirdeğindeki proton sayısının tespiti ve atomun özelliklerinin proton ve elektronların bir fonksiyonu olduğunun anlaşılması periyodik sistemin düzenlenmesinde dönüm noktası oldu. Nötr bir atomda proton sayısı elektron sayısına eşittir. Proton sayısının atom numarasına eşit olduğu göz önünde bulundurulursa elementlerin kimyasal özelliklerinin atom numarası ile ilişkili olduğu görülür. Bu nedenle Henry Moseley periyodik cetvelin Grafik2.1: Elementlerin atom numarası artışına göre spektatom numarasına göre düzenlenmesini sağlamıştır.
  • Cevap: Bu sayfada soru bulunmamaktadır. 

9. Sınıf Fen Lisesi Kimya Ders Kitabı Cevapları Sayfa 77 Meb Yayınları ile ilgili aşağıda bulunan emojileri kullanarak duygularınızı belirtebilir aynı zamanda sosyal medyada paylaşarak bizlere katkıda bulunabilirsiniz.