“9. Sınıf Kimya Kavram Öğretimi Kitabı Cevapları Sayfa 156” ulaşabilmek ve dersinizi kolayca yapabilmek için aşağıdaki yayınımızı mutlaka inceleyiniz.

9. Sınıf Kimya Kavram Öğretimi Kitabı Cevapları Sayfa 156

SIVILARIN DENGE BUHAR BASINCINI TANIYALIM

Yönerge: Aşağıdaki deneyle ilgili bilgi ve görsellerden yararlanarak soruları cevaplayınız.

Berk, sıvılarda denge buhar basıncını ve denge buhar basıncını etkileyen unsurları daha iyi anlayabilmek için aşağıdaki adımları takip ederek bir deney yapar ve bu deneyin sonuçlarını değerlendirir.

1. Adım: Ağzı açık bir behere yarısına kadar su doldurup suyu ısıtır. Farklı sıcaklıklarda su miktarındaki değişimi gözlemler. Gözlem sonucunda suyun miktarının azaldığını fark eder.
2. Adım: Ağzı kapalı bir behere yarısına kadar su doldurup suyu ısıtır. Su miktarındaki değişikliği gözlemler. Su miktarının önce azaldığını, sonra sabit kaldığını görür.
3. Adım: Yandaki düzeneği kurar, kabın yarısına kadar su doldurur. Suyun farklı sıcaklıklardaki buhar basıncını gözlemleyerek hazırladığı tabloya sonuçları kaydeder.
4. Adım: 3. adımdaki düzenekte kullandığı kapalı kap içine önce yarısına kadar su doldurup sabit sıcaklıkta suyun buhar basıncını ölçer. Aynı işlemi etil alkolle tekrarlar. Deney sonucunda etil alkolün buhar basıncının suyun buhar basıncından daha yüksek olduğunu gözlemler.
5. Adım: 3. adımdaki düzenekte kullandığı kapalı kap içine önce yarısına kadar saf su doldurarak 20 oC’de suyun buhar basıncını ölçer. Aynı işlemi sırasıyla etil alkol-saf su karışımı ve tuz-saf su karışımı doldurarak tekrarlar. Deney sonucunda etil alkol-saf su karışımının en yüksek, tuz-saf su karışımının en düşük buhar basıncına sahip olduğunu gözlemler.

1. Berk’in yaptığı deneyin ikinci adımında su miktarı önce azalmış, sonra sabit kalmıştır. Su miktarının birinci adımda olduğu gibi azalmaya devam etmeme sebebini açıklayınız.

• Cevap: Su, bu deneyde de buharlaşır ama kullanılan kabın ağzı kapalı olduğu için buharlaşan moleküller dışarı çıkamaz. Bu yüzden kapalı kap içinde buharlaşan ve yoğuşan su molekülleri bir süre sonra kendi arasında denge oluşturur. Bu nedenle bir süre sonra su miktarı sabit kalır.

H₂O(s) ↔ H₂O(g)

9. Sınıf Kimya Meb Yayınları Kavram Öğretimi Kitabı Cevapları Sayfa 156 ile ilgili aşağıda bulunan emojileri kullanarak duygularınızı belirtebilir aynı zamanda sosyal medyada paylaşarak bizlere katkıda bulunabilirsiniz.