11. Sınıf Kimya E Kare Yayınları
-
11. Sınıf Kimya E Kare Yayınları
Az çözünen bir tuz için; 25 °C’ta Kçç = 3,1 ∙ 10–8 30 °C’ta Kçç = 5,4 ∙ 10–8 olduğuna göre; I. Tuzun çözünmesi endotermiktir. ll. Sıcaklık arttığında iyonların derişimi de artar. lll. Sıcaklık arttığında çözünürlük dengesi girenler yönüne ilerler. ifadelerinden hangileri doğrudur?
“Az çözünen bir tuz için; 25 °C’ta Kçç = 3,1 ∙ 10–8 30 °C’ta Kçç = 5,4 ∙ 10–8 olduğuna…
Devamını Oku » -
11. Sınıf Kimya E Kare Yayınları
20 °C’ta 270 g glikozun (C6H12O6) 396 g suda çözünmesiyle oluşan çözeltideki suyun buhar basıncı kaç mmHg’dır (20 °C’taki suyun buhar basıncı Po çözücü = 17,54 mmHg, H: 1 g/mol, C: 12 g/mol, O: 16 g/mol)?
“20 °C’ta 270 g glikozun (C6H12O6) 396 g suda çözünmesiyle oluşan çözeltideki suyun buhar basıncı kaç mmHg’dır (20 °C’taki suyun…
Devamını Oku » -
11. Sınıf Kimya E Kare Yayınları
25 °C’ta PbCl2’ün 0,02 M NaCl çözeltisindeki çözünürlüğü 4 ∙ 10–5 M’dır. PbCl2’ün çözünürlük çarpımı kaçtır?
“25 °C’ta PbCl2’ün 0,02 M NaCl çözeltisindeki çözünürlüğü 4 ∙ 10–5 M’dır. PbCl2’ün çözünürlük çarpımı kaçtır?” ulaşabilmek ve dersinizi kolayca yapabilmek…
Devamını Oku » -
11. Sınıf Kimya E Kare Yayınları
25 °C’ta BaCO3 tuzunun “Kçç” değeri 8,1 . 10–9 dur. Buna göre BaCO3 tuzunun çözünürlüğü kaç mol/L’dir?
“25 °C’ta BaCO3 tuzunun “Kçç” değeri 8,1 . 10–9 dur. Buna göre BaCO3 tuzunun çözünürlüğü kaç mol/L’dir?” ulaşabilmek ve dersinizi kolayca…
Devamını Oku » -
11. Sınıf Kimya E Kare Yayınları
CaBr2(k) ↔ Ca2+(suda) + 2Br –(suda) Yukarıdaki tepkimenin çözünürlük denge sabiti ifadesi aşağıdakilerden hangisidir?
“CaBr2(k) Ca2+(suda) + 2Br –(suda) Yukarıdaki tepkimenin çözünürlük denge sabiti ifadesi aşağıdakilerden hangisidir?” ulaşabilmek ve dersinizi kolayca yapabilmek için aşağıdaki yayınımızı…
Devamını Oku » -
11. Sınıf Kimya E Kare Yayınları
HNO2(suda) + H2O(s) ↔ NO2 –(suda) + H3O+(suda) Yukarıdaki denge tepkimesine göre 0,02 M HNO2 çözeltisinin pH değeri kaçtır (HNO2 için Ka = 4,5 ∙ 10–4, log 3 = 0,5)?
“HNO2(suda) + H2O(s) ↔ NO2 –(suda) + H3O+(suda) Yukarıdaki denge tepkimesine göre 0,02 M HNO2 çözeltisinin pH değeri kaçtır (HNO2…
Devamını Oku » -
11. Sınıf Kimya E Kare Yayınları
HCN(suda) + H2O(s) ↔ CN–(suda) + H3O+(suda) Yukarıdaki denge tepkimesine göre 0,1 M HCN çözeltisindeki H3O+ iyonlarının derişimi kaç molardır (HCN için Ka = 6,2 ∙ 10–10)?
“HCN(suda) + H2O(s) ↔ CN–(suda) + H3O+(suda) Yukarıdaki denge tepkimesine göre 0,1 M HCN çözeltisindeki H3O+ iyonlarının derişimi kaç molardır…
Devamını Oku » -
11. Sınıf Kimya E Kare Yayınları
0,2 M’lık 150 mL HNO3 çözeltisi 0,3 M NaOH çözeltisi ile titre ediliyor. Tepkimenin eş değerlik noktasında kaç mL NaOH çözeltisi harcanır?
“0,2 M’lık 150 mL HNO3 çözeltisi 0,3 M NaOH çözeltisi ile titre ediliyor. Tepkimenin eş değerlik noktasında kaç mL NaOH…
Devamını Oku » -
11. Sınıf Kimya E Kare Yayınları
Aşağıdaki sistemlerden hangisi tampon çözelti oluşturur?
“Aşağıdaki sistemlerden hangisi tampon çözelti oluşturur?” ulaşabilmek ve dersinizi kolayca yapabilmek için aşağıdaki yayınımızı mutlaka inceleyiniz. Aşağıdaki sistemlerden hangisi tampon çözelti…
Devamını Oku » -
11. Sınıf Kimya E Kare Yayınları
HClO4(suda)+ H2O(suda) ↔ ClO– 4(suda) + H3O+(suda) Yukarıda verilen denge tepkimesinin belirli sıcaklıkta “Ka” değeri 1 . 10–4 tür. 0,01 M HClO4 çözeltisinin iyonlaşma yüzde oranı kaçtır?
“HClO4(suda)+ H2O(suda) ↔ ClO– 4(suda) + H3O+(suda) Yukarıda verilen denge tepkimesinin belirli sıcaklıkta “Ka” değeri 1 . 10–4 tür. 0,01…
Devamını Oku »
