11. Sınıf Kimya E Kare Yayınları
-
Az çözünen bir tuz için; 25 °C’ta Kçç = 3,1 ∙ 10–8 30 °C’ta Kçç = 5,4 ∙ 10–8 olduğuna göre; I. Tuzun çözünmesi endotermiktir. ll. Sıcaklık arttığında iyonların derişimi de artar. lll. Sıcaklık arttığında çözünürlük dengesi girenler yönüne ilerler. ifadelerinden hangileri doğrudur?
“Az çözünen bir tuz için; 25 °C’ta Kçç = 3,1 ∙ 10–8 30 °C’ta Kçç = 5,4 ∙ 10–8 olduğuna…
Devamını Oku » -
20 °C’ta 270 g glikozun (C6H12O6) 396 g suda çözünmesiyle oluşan çözeltideki suyun buhar basıncı kaç mmHg’dır (20 °C’taki suyun buhar basıncı Po çözücü = 17,54 mmHg, H: 1 g/mol, C: 12 g/mol, O: 16 g/mol)?
“20 °C’ta 270 g glikozun (C6H12O6) 396 g suda çözünmesiyle oluşan çözeltideki suyun buhar basıncı kaç mmHg’dır (20 °C’taki suyun…
Devamını Oku » -
25 °C’ta PbCl2’ün 0,02 M NaCl çözeltisindeki çözünürlüğü 4 ∙ 10–5 M’dır. PbCl2’ün çözünürlük çarpımı kaçtır?
“25 °C’ta PbCl2’ün 0,02 M NaCl çözeltisindeki çözünürlüğü 4 ∙ 10–5 M’dır. PbCl2’ün çözünürlük çarpımı kaçtır?” ulaşabilmek ve dersinizi kolayca yapabilmek…
Devamını Oku » -
25 °C’ta BaCO3 tuzunun “Kçç” değeri 8,1 . 10–9 dur. Buna göre BaCO3 tuzunun çözünürlüğü kaç mol/L’dir?
“25 °C’ta BaCO3 tuzunun “Kçç” değeri 8,1 . 10–9 dur. Buna göre BaCO3 tuzunun çözünürlüğü kaç mol/L’dir?” ulaşabilmek ve dersinizi kolayca…
Devamını Oku » -
CaBr2(k) ↔ Ca2+(suda) + 2Br –(suda) Yukarıdaki tepkimenin çözünürlük denge sabiti ifadesi aşağıdakilerden hangisidir?
“CaBr2(k) Ca2+(suda) + 2Br –(suda) Yukarıdaki tepkimenin çözünürlük denge sabiti ifadesi aşağıdakilerden hangisidir?” ulaşabilmek ve dersinizi kolayca yapabilmek için aşağıdaki yayınımızı…
Devamını Oku » -
HNO2(suda) + H2O(s) ↔ NO2 –(suda) + H3O+(suda) Yukarıdaki denge tepkimesine göre 0,02 M HNO2 çözeltisinin pH değeri kaçtır (HNO2 için Ka = 4,5 ∙ 10–4, log 3 = 0,5)?
“HNO2(suda) + H2O(s) ↔ NO2 –(suda) + H3O+(suda) Yukarıdaki denge tepkimesine göre 0,02 M HNO2 çözeltisinin pH değeri kaçtır (HNO2…
Devamını Oku » -
HCN(suda) + H2O(s) ↔ CN–(suda) + H3O+(suda) Yukarıdaki denge tepkimesine göre 0,1 M HCN çözeltisindeki H3O+ iyonlarının derişimi kaç molardır (HCN için Ka = 6,2 ∙ 10–10)?
“HCN(suda) + H2O(s) ↔ CN–(suda) + H3O+(suda) Yukarıdaki denge tepkimesine göre 0,1 M HCN çözeltisindeki H3O+ iyonlarının derişimi kaç molardır…
Devamını Oku » -
0,2 M’lık 150 mL HNO3 çözeltisi 0,3 M NaOH çözeltisi ile titre ediliyor. Tepkimenin eş değerlik noktasında kaç mL NaOH çözeltisi harcanır?
“0,2 M’lık 150 mL HNO3 çözeltisi 0,3 M NaOH çözeltisi ile titre ediliyor. Tepkimenin eş değerlik noktasında kaç mL NaOH…
Devamını Oku » -
Aşağıdaki sistemlerden hangisi tampon çözelti oluşturur?
“Aşağıdaki sistemlerden hangisi tampon çözelti oluşturur?” ulaşabilmek ve dersinizi kolayca yapabilmek için aşağıdaki yayınımızı mutlaka inceleyiniz. Aşağıdaki sistemlerden hangisi tampon çözelti…
Devamını Oku » -
HClO4(suda)+ H2O(suda) ↔ ClO– 4(suda) + H3O+(suda) Yukarıda verilen denge tepkimesinin belirli sıcaklıkta “Ka” değeri 1 . 10–4 tür. 0,01 M HClO4 çözeltisinin iyonlaşma yüzde oranı kaçtır?
“HClO4(suda)+ H2O(suda) ↔ ClO– 4(suda) + H3O+(suda) Yukarıda verilen denge tepkimesinin belirli sıcaklıkta “Ka” değeri 1 . 10–4 tür. 0,01…
Devamını Oku »