10. Sınıf Kimya Meb Yayınları Ders Kitabı Cevapları Sayfa 78

10. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 78 Cevapları Meb Yayınları’na ulaşabilmek ve dersinizi kolayca yapabilmek için aşağıdaki yayınımızı mutlaka inceleyiniz.

10. Sınıf Kimya Meb Yayınları Ders Kitabı Cevapları Sayfa 78

ÖRNEK VE ÇÖZÜM

15’er litre N2 ve H2 gazlarının tepkimesinde

a) Başlangıçta ortamda kaç L gaz bulunur?
b) Sınırlayıcı bileşen hangi maddedir?
c) Oluşan NH3 gazı kaç L’dir?
ç) Tepkime sonunda ortamda kaç L gaz bulunur?
d) Tepkimede artan gazı harcamak için hangi gazdan kaç L eklenmelidir?

Tepkimeye giren maddelerin katsayıları farklı olduğu için tepkimeye giren maddeler eşit mol veya hacimde kullanılmaz. Tepkimedeki katsayılar dikkate alındığında 1 mol (1 litre) N2 ile 3 mol (3 litre) H2’in tepkimeye girerek 2 mol (2 litre) NH3 oluşturduğu görülür.

Tepkimedeki miktarlarla soruda verilen miktarlar kıyaslanır; başlangıç, tepkime ve sonuç şeklinde tablo oluşturularak hesaplama yapılır.

a) Tepkimenin başlangıcında 15 L N2 ve 15 L H2 olmak üzere toplam 30 litre gaz bulunur.
b) Tepkimede 15 L N2 kullanılırsa N2’un 3 katı (45 L) H2 kullanılması gerekir. Ancak ortamda 45 L H2 olmadığı için sınırlayıcı bileşen H2’dir. Hesaplamalar sınırlayıcı bileşen olan H2’e göre yapılmalıdır.
c) Tepkimede 5 L N2 ve 15 L H2 gazı harcanarak 10 L NH3 gazı oluşmuştur.
ç) Tepkime sonunda ortamda (10 L N2 ve 10 L NH3) toplam 20 litre gaz bulunur.
d) Tepkimede artan 10 L N2 gazını harcamak için tepkimeye 30 L daha H2 gazı eklenmelidir.

• Cevap: Bu sayfada soru bulunmamaktadır.

10. Sınıf Meb Yayınları Kimya Ders Kitabı Sayfa 78 Cevabı ile ilgili aşağıda bulunan emojileri kullanarak duygularınızı belirtebilir aynı zamanda sosyal medyada paylaşarak bizlere katkıda bulunabilirsiniz.