11. Sınıf Meb Yayınları Kimya Ders Kitabı Sayfa 61 Cevabı

“11. Sınıf Kimya Ders Kitabı Sayfa 61 Cevapları Meb Yayınları” ulaşabilmek ve dersinizi kolayca yapabilmek için aşağıdaki yayınımızı mutlaka inceleyiniz.

11. Sınıf Meb Yayınları Kimya Ders Kitabı Sayfa 61 Cevabı

Aktiflikleri

Geçiş metallerinin aktiflikleri değişkendir. Geçiş metallerinin kimyasal tepkimelere ilgisi aktifliklerine göre değişir.

d blokunda bulunan ve soy metal olan altın (Au) ve platin (Pt) elementleri aktif olmadıkları için hava, su, asit ve bazlarla tepkime vermez. Yalnızca kral suyu ile tepkime verir.

Bakır (Cu), gümüş (Ag), cıva (Hg) ise yarı soy metaldir ve aktiflikleri oldukça düşüktür. Bu nedenle doğada serbest hâlde bulunabilirler. Oksijenle çok yavaş tepkime verir. Asitlerin de oksijenli ve kuvvetli olanları ile tepkime verirler.

Demir ve titanyum gibi birçok geçiş metali, oksijen ile kolayca tepkimeye girerek oksitlerini oluşturur.

Geçiş metallerinin çoğu, asitlerdeki hidrojen iyonu (H+) ile yer değiştirerek hidrojen gazı (H2) çıkaracak kadar aktiftir. Metalik aktiflik aynı grupta aşağıya doğru genellikle artsa da 1B grubunda bulunan çinko (Zn), kadmiyumdan (Cd) daha aktiftir. Çinko ve kadmiyum, asitlerle tepkimesinden hidrojen gazı açığa çıkarırken aynı grupta bulunan cıva çıkaramaz. Her üç metal de suda hidrojen açığa çıkaracak kadar aktif değildir.

6B grubunun ilk elementi olan kromun (Cr) yüzeyinde oksit tabakası oluştuğundan metalik aktifliği beklenenden çok daha azdır ve oksit tabakası sayesinde havadan, sudan etkilenmez. Kromun toz hâli ise çok aktiftir.

7B grubunun ilk elementi olan mangan (Mn), kroma göre daha aktiftir. Manganın bu durumu aynı periyotta beklenenin tersidir. Mn, Zn, Cr, Fe gibi bazı geçiş metalleri oldukça aktiftir ve aktif ametallerle bileşik oluşturabilir. Aktifliği hidrojenden az olan soy metaller (Au, Pt, Ag, Cu, Hg) dışındaki geçiş metalleri doğada oksit, sülfür, sülfat, karbonat bileşikleri hâlinde bulunabilir.

Bağ Tipi

d bloku elementlerinin tamamı metaldir ve iyonik bağ yapabilir.

Geçiş metalleri ametallerle iyonik bağ yaparak tuz (FeCl3, HgI2 gibi) oluşturur.

d bloku metallerini bir arada tutan güçlü etkileşim metalik bağdır. Fakat yarı dolu d orbitallerinin örtüşmesi sonucunda bazı elementler metalik karakter dışında kovalent karakter de gösterebilir. Örneğin geçiş metallerinden manganın oluşturduğu MnO, erime noktası 1785 oC olan, yeşil renkli, iyonik bir katıdır. Manganın oluşturduğu diğer bir bileşik Mn2Oy ise moleküler yapıdadır.

BİLİYOR MUSUNUZ?

Geçiş metalleri tam dolu olmayan d orbitalinden dolayı renklilik, kompleks oluşturma ve manyetiklik gibi özelliklere de sahip olabilir. Geçiş metalleri su veya amonyak gibi moleküllerle kararlı bileşikler oluşturabilir. Geçiş metallerinin katyonu, ortaklanmamış elektron çifti içeren iyon veya moleküllerle çevrilir. Daha karmaşık yapıda olan bu bileşiklere kompleks bileşikler veya koordinasyon bileşikleri denir. Geçiş elementlerinin d orbitallerinin ışığa duyarlı oluşu bileşiklerin katı hâlde ve çözeltilerinde renkli olmasını sağlar. Örneğin CoCl3.6NH3 sarı, CoCl3.5NH3 mor, CoCl3.4NH3 yeşil, CoCl3.5NH3.H2O kırmızı, IrCl3.6NH3 beyazdır.

• Cevap: Bu sayfada soru bulunmamaktadır.

“11. Sınıf Kimya Ders Kitabı Cevapları Meb Yayınları Sayfa 61” ile ilgili aşağıda bulunan emojileri kullanarak duygularınızı belirtebilir aynı zamanda sosyal medyada paylaşarak bizlere katkıda bulunabilirsiniz.